2010-2011学年上海市高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是

A．水热反应一定包含化学变化    B．水热反应可以实现低碳经济   

C．水热反应可以改善温室效应    D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环

2. 难度：中等

下列对化学用语的理解正确的是

A．结构示意图 ：表示C—12或

B．比例模型：表示二氧化碳或水分子

C．电子式：表示羟基或氢氧根离子

D．H⁺ + OH¯ → H₂O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应

3. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应

C．因为SiO₂+2C=====Si+2CO↑，可由此判断非金属性碳强于硅。

D．因为氧化性F₂>O₂，所以氟气能和水反应，氧气不能和氟化氢反应。

4. 难度：中等

下列有关物质制备的说法错误的是

A．实验室制备O₂可用H₂O₂和MnO₂为原料方便制得

B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。

C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法

D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。

5. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 编号	甲	乙	丙	丁	物质转化关系
A	Cu	CuCl2	CuO	Cu(NO3)2
B	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
C	Fe	Fe Cl3	Fe(OH)3	Fe2O3
D	Al2O3	Al(OH)3	NaAlO2	AlCl3

6. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^-、AlO₂^－、OH^－

B．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

7. 难度：中等

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

8. 难度：中等

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A                   B 

C.                     D.

9. 难度：中等

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe²⁺的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是

 

A                  B                   C                 D

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，4.48 L N₂和O₂的混合气体所含原子数为0.4N_A

B．常温下，1.0L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A   

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N_A

11. 难度：中等

某澄清透明溶液中，可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Cl¯、CO₃²¯、SO₃²¯六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A．该溶液的pH＜7                     B．一定存在CO₃²¯、SO₃²¯

C．一定不存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl¯      D．需要通过焰色反应才能确定Na⁺的存在

12. 难度：中等

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B	钠和氧气在加热条件下进行反应	该反应为吸热反应
C	碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色	碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D	铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸	铁与浓硫酸不反应

13. 难度：中等

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系正确的是

                                        

14. 难度：中等

取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

     A．H₂       B．CO       C．CH₃COOH       D．C₂H₅OH

15. 难度：中等

下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1L 1 mol·L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

16. 难度：中等

由H₂、CH₄、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O₂的体积也为a mL，则原混合气中CH₄的体积分数为

　　 A．1/3　　      B．2/3　　    C．1/2　　      D．3/5

17. 难度：中等

1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)

  A、448mL    B、560mL    C、224mL     D、896mL

18. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

A．用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H⁺+ NO₃¯ →3Ag⁺+ NO↑+ 2H₂O

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃ + OH¯ →AlO₂¯+ 2H₂O

C．用双氧水和稀硫酸溶解印刷电路铜板：Cu＋H₂O₂＋2H⁺→Cu²⁺＋2H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃²¯+ 2CH₃COOH →2CH₃COO¯+ CO₂↑+ H₂O

19. 难度：中等

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO₃

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为1:1时，加入的KIO₃为9/8mol

20. 难度：中等

由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成CO₂ 4.48L（标准状况） ，完全中和同质量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，则x的数值可能是A． 5.40g           B.6.25g          C.7.85g         D.8.10g

21. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

22. 难度：中等

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是                             

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺           B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C.样品中Fe元素的质量为2.49 g               D.样品CuO的质量一定为0.80 g

二、填空题

23. 难度：中等

（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是生成物之一。

⑴ 该反应中的还原剂是_____________。

⑵ 该反应中的还原产物是____________。

⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________________________________________________________。

⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

24. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为               。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                    。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                      _。

a．MnO₂          b．FeCl₃        c．Na₂SO₃            d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ，N→⑥的单质的化学方程式为                  。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                       。

25. 难度：中等

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是            (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是                                ．

3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是     。

a．             b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=          mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

三、实验题

26. 难度：中等

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是                                   。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                             。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会      （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                  。

27. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式              

              ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是        mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是         （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                         。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                               。

四、填空题

28. 难度：中等

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示为  ，有一种有机物X它的键线式如下：

(1) X的分子式为：                 ；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是                     。

(2) Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是                 ； Y在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学方程式：                            。

(3) Y在一定条件下还可以与H₂生成环状的饱和烃Z，Z的结构简式为           。

五、实验题

29. 难度：中等

2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1) 写出下列反应的反应类型：

①______________，⑥______________，⑧______________。

(2) 反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3) 反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________，

物质E的结构简式是_______________________。

(4) 反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

六、填空题

30. 难度：中等

将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe²⁺全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe₂O₃计算）。(保留两位小数)

31. 难度：中等

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：

① Na₂SO₄ + 4C →^{高 温}  Na₂S + 4CO

② Na₂SO₄ + 4 CO→^{高 温}  Na₂S + 4CO₂

(1)现要制取Na₂S 7.8克，需要无水芒硝（Na₂SO₄）           g；

(2)若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是     < n <     ；

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=        ；

(4)Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na₂S的物质的量为     mol；Na₂SO₃的物质的量为     mol；Na₂SO₄的物质的量为          mol。