2010-2011学年上海市高三上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（    ）

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数    B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素        D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2. 难度：简单

下列名称都指同一物质的是（   ）

A.胆矾、蓝矾、绿矾                    B.苏打、小苏打、大苏打

C.生石灰、消石灰、碱石灰、氢氧化钙    D.火碱、烧碱、苛性钠

3. 难度：简单

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（    ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

C.在同一原子里能找到两个能量相同的电子

D.在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同

4. 难度：简单

下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是（    ）

A. O、Cl、S、P                 B. K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

C. Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺        D. I^-、Br^-、Cl^-、F^-

5. 难度：简单

有关晶体的下列说法正确的是（    ）

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 分子中共价键越强，该物质熔点越高

C. 铁熔化时金属键被破坏

D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏

6. 难度：简单

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂，关于该反应的说法正确的是（   ）

A. 该反应的氧化剂只有Cu₂O

B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

7. 难度：简单

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（    ）

A. 可溶于水     B. 具有较高的熔点   C. 水溶液能导电   D. 熔融状态能导电

8. 难度：简单

根据相关化学原理，下列判断正确的是（    ）

A. 若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应

B. HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y^- → X^- + HY，则酸性：HX > HY

C. 60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性

D. 若原子半径R > M，则原子序数R < M

9. 难度：简单

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂  (g) N₂O₄  (g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（   ）

A. 不变     B. 增大    C. 减小     D. 无法判断

10. 难度：简单

将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（   ）

A. 电解液是稀硫酸          B. A和B均为石墨电极

C. A是阴极，B是阳极       D. A和B均为铜电极

11. 难度：简单

下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（   ）

A. 在80℃和25℃时，纯水的pH值

B. 常温常压下，HF和HCl的沸点

C. 常温常压下，CO₂与Cl₂在水中的溶解度

D. 等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)

12. 难度：简单

下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（   ）

A. 在密闭容器中，N₂ + 3H₂ 2NH₃达到平衡时的c (NH₃)与c (N₂)

B. 0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)与c (CO₃^2-)

C. 在反应2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

13. 难度：简单

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在 ① 所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在 ② 所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（    ）

A. Al³⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2-        B. Na⁺ 、 AlO₂^- 、SO₄^2- 、CO₃^2-

C. Na⁺、 AlO₂^-、 CO₃^2-       D. Na⁺、Ba²⁺、 AlO₂^-

14. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 标况下，5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25 N_A个碳碳双键

B. 0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A

C. 6.4 g CaC₂晶体中含有的阴阳离子总数为0.3 N_A

D. 电解饱和NaCl溶液，转移0.1 N_A个电子时阳极得到0.1 g H₂

15. 难度：简单

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（  ）

A. 等于P %   B. 小于P %    C. 大于P%     D. 无法判断

16. 难度：简单

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，得到白色固体物质共29克，则原混合物中Na₂CO₃的质量为（    ）

A.10.6克      B.5.3克     C. 5.9克      D. 无法确定

17. 难度：简单

室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A. HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-    B. I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C. MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺      D. SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

18. 难度：简单

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂（g） O₂(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（    ）

A.当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

19. 难度：简单

取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（    ）

A.混合溶液中由水电离出的c (OH^-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B. c (Na⁺) = c (X^-) + c (HX) = 0.2 mol / L

C. c (Na⁺) — c (X^-) = 9.9×10^-7mol /L

D. c (OH^-) — c (HX) = c(H⁺) = 10^-8 mol / L

20. 难度：简单

下列溶液中有关判断正确的是（    ）

A.常温下pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

     C (H⁺) + c (M⁺) = c (OH^-) + c (A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

C (NaOH) < c (CH₃COONa) < c (Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) = 2c (H⁺) + c (CH₃COOH)

D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

21. 难度：简单

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃ 和Ba(OH)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（    ）

A. 一定含有KNO₃                      B. 一定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃

C. 一定不含Ba(OH)₂，可能含有KNO₃    D. 一定不含Na₂CO₃和Ba(OH)₂

22. 难度：简单

H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃  H⁺ + HSO₃^-   HSO₃^-  H⁺ + SO₃^2-   H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^-；HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2-；已知K₁ > K₁' ≈ K₂ > K₂'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（     ）

A. SO₃^2-、HCO₃^-    B. HSO₃^-、CO₃^2-   C.  SO₃^2-、CO₃^2-   D. HSO₃^-、HCO₃^-

二、填空题

23. 难度：简单

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：

（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

     NF₃ + _______  →    HF + ______  +  __________

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；

（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。

24. 难度：简单

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。

（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）

（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。

（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

25. 难度：简单

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO (g) + 2H₂ (g)   CH₃OH (g) 

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_________________   升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v (H₂) = ___________

（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________

a. H₂的浓度减少           b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c .甲醇的物质的量增加     d. 重新平衡时n (H₂) / n (CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu₂O，反应体系中含有少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)

26. 难度：简单

在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，发现__________________现象，这是因为________________________，其离子方程式为______________________________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性强弱顺序为___________________。

27. 难度：简单

元素A---D是元素周期表中短周期的四种元素，据表中信息回答：

A	单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在O2中燃烧得到淡黄色固体
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质在常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的P电子
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是____________________，D离子的核外电子排布式是__________________，C和D形成的化合物的电子式为_______________。

（2）A、B、C、D的原子半径由大到小顺序______________________（用元素符号表示）

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式______________________________。

（4）A和D两元素金属性较强的是_________（用元素符号表示）。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________________。

三、实验题

28. 难度：简单

某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________

a.试管   b.烧杯  c.坩埚    d.泥三角   e.铁三角架   f.酒精灯

（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________

（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。

（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^- > H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。

（6）根据以下数据推测：

①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

   A.过滤  B.升华  C.蒸发  D.蒸馏

四、填空题

29. 难度：简单

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_______________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

     2N₂O₅ (g)  4NO₂  (g) + O₂ (g) + Q (Q < 0 )

①反应达到平衡后，若再通入一定量N₂，则N₂O₅的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C(N2O5)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_____________。

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂______T₁（填“>”、“<”或“=”）

（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，

则N₂O₅在电解池的_______区生成，

其电极反应式为_______________________。

30. 难度：简单

将一定量的SO₂和含0.7mol的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

A.SO₂和SO₃浓度相等

B.SO₂的百分含量保持不变

C.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向装置内再充入N₂     B. 向装置内再充入O₂

C. 改变反应的催化剂      D. 升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率

（4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

31. 难度：简单

设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：

         4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过________%（保留一位小数）。

（2）在实际生产中，接触室SO₂与O₂的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m³ / s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m³ / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。

（3）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO₂的转化率为__________%（保留一位小数）。

（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固体。为了测定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50	0.896
2	7.24	50	1.792
3	10.86	50	2.016
4	14.48	50	1.568

①该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比____________

②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。