2010-2011学年上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

将CO₂转化成有机物，可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是

A．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆       B．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

C．CO₂ + CH₄CH₃COOH          D．2CO₂ + 6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

2. 难度：中等

下列有关化学用语的使用正确的是

A．二氧化碳的电子式   B．铝的原子结构示意图

C．甲醛的结构式HCHO           D．氧原子的轨道表示式

3. 难度：中等

下列有机物命名正确的是

A．CH₂Br－CH₂Br 二溴乙烷                

B． 丙氨酸

C．  2,2-二甲基-3-丁醇  

 D．硬脂酸甘油脂

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．酸与碱的反应一定是中和反应         B．醇与酸的反应一定是酯化反应

C．酯的碱性水解就是皂化反应           D．复分解反应一定不是氧化还原反应

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．离子晶体中一定没有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．O₂、O₃、O₂^2－属于同素异形体

6. 难度：中等

零族元素难以形成化合物的本质原因是

A．它们都是惰性元素              B．它们的化学性质不活泼

C．它们都以单原子分子形式存在    D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构

7. 难度：中等

下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是

A．    B．        C．        D．

8. 难度：中等

如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K₁、断开K₂，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K₁、断开K₂，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K₂、断开K₁，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D．合上K₂、断开K₁，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

9. 难度：中等

在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能与铝反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．存在大量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．常温下，c(H⁺)∶c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO₃^2－

10. 难度：中等

下列实验设计与结论相符合的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘单质萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO₄^2－

D．在含FeCl₂杂质的FeC1₃溶液中通足量C1₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到纯净的FeCl₃溶液

11. 难度：中等

已知相同温度下电离常数K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)         B．c(F^－)+c(HF)＞c(CN^－)+ c(HCN)

C．c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)         D．c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

12. 难度：中等

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃              B．离子半径：阴离子＞阳离子

C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物       D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

13. 难度：中等

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

序号	实验方案	现象、结论
A	加入盐酸	产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B	加入NaOH 溶液	有无色气体产生，含有铝元素
C	加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液	产生白色沉淀，含有镁元素
D	加入KSCN 溶液	溶液呈血红色，含有铁元素

14. 难度：中等

下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．22.4LN₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对

B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

16. 难度：中等

以下物质检验的结论可靠的是

A．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B．往无色溶液中加入氯水，再加CCl₄，CCl₄层呈红棕色，说明有Br^—

C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

17. 难度：中等

往含等物质的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

         A．                B．                 C．                D．

18. 难度：中等

五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、¯2	+2	¯2

下列叙述正确的是

A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质

B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得

C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强

D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q^2－

19. 难度：中等

下列实验操作，其中正确的是

A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热，直到完全蒸干后停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

20. 难度：中等

香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是

A．香柠檬醚的分子式为C₁₃H₉O₄

B．香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应

C．1mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3mol Br₂

D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

21. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂→NH₄⁺+HCO₃^－

B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO₂：2ClO^－+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2－

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂＋2H⁺→Cu²⁺+2H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－→BaSO₄↓+H₂O

22. 难度：中等

0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30            B．42           C．45           D．60

二、填空题

23. 难度：中等

我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)₂SiO₄]）等。

（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。

（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________

     (填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。

（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

24. 难度：中等

工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br^－离子和BrO₃^－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I¯ 氧化为I₂；

③KIO₃能将I¯氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

Br₂、BrO₃^－、I₂、IO₃^－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

     A．IO₃^－+ Br^－→I^－+ BrO₃^－

B．6I^－+ BrO₃^－+ 6H ⁺ → 3I₂ + Br^－+ 3H₂O

C．5I^－+ 6BrO₃^－+ 6H ⁺ →3 Br₂+ 5 IO₃^－+ 3H₂O

D．5I^－+ 2BrO₃^－+ 6H ⁺ → Br₂ + IO₃^－+ 2I₂ + 3H₂O

25. 难度：中等

氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

压强(Mpa) 氨的平 衡含量(%) 温度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有关问题：

（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

三、实验题

26. 难度：中等

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

        

（甲）                     （乙）

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm^3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的

理由是______________________________________________________________。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

①___________________________________________________________________，

②___________________________________________________________________。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

                       

A                B             C               D

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______

______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                  。

四、填空题

27. 难度：中等

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

28. 难度：中等

已知：

（1）天然橡胶主要成分的结构为：

其单体的名称为_________________________________，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_________种。

（2）天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有（写结构简式）： ______________________________________，产物的物质的量之比依次为：__________________。

（3）写出由环己醇()合成己二醛( )各步反应的化学方程式：

________________________________、____________________________________。

（4）已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C₁₀H₁₆，A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 。A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C₁₀H₂₀，分子内含有六元环。请推导A的结构简式。

A___________________________________。

29. 难度：中等

如下图所示，从A出发可发生一系列化学反应，其中化合物B以铁做催化剂进行溴代时，一溴代物只有两种，F遇氯化铁溶液不变色，G为高分子化合物。

    已知：

请根据上述信息填空：

（1）写出反应类型：反应①_____________________，反应④______________________。

（2）若反应③的条件为氢氧化钠溶液、加热，则反应②的条件可能为________（选填答案编号）。

A．溴水、光照            B．液溴、铁粉       

C．氢溴酸、加热          D．氯气、光照

（3）H的结构简式为_______________________________________________。

（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_____种，其中苯环上的一取代物有四种的物质的结构简式为_____________________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

F→G：________________________________________________________________；

D + M →I：____________________________________________________________。

五、计算题

30. 难度：中等

有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）其中含Na₂O的质量为______________。

（2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。

（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。

31. 难度：中等

将3.96g组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。

（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。

（2）组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。

（3）推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程。