| 1. 难度：中等 | |
|
下列各项表达中正确的是 （ ） A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．84g碳酸镁和碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成CO2的体积在标准状况下为22.4L C．常温常压下28g氮气所含电子数约为6.02×1024 D．Cl—的结构示意图为
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 （ ） A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B．变价金属一定是过渡元素 C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4 C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl— D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 （ ） ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2 ③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3 A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．③=①>②>④
|
|
| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列各项正确的是 （ ）
|
||||||||||||||||
| 6. 难度：中等 | |
|
已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<② B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液： 2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③ D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：>
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化） （ ） A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．0.75mol/L D．0.9mol/L
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。
（1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。 （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明） 。
|
|
| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
|
某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。
实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%， 密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。 ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止 实验，记录此时已注入的水的体积。 重复三次实验获得的数据如下：
请回答下列问题： （1）在该装置中仪器a因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”） （2）65%的硝酸的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应式为 。 （3）T1 T2（填“>”、“<”或“=”） （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向 电极（填“铁”或“铜”） （5）该实验装置上的不足是 ，改进方法是 。
|
|||||||||||||
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
|
X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） （1）写出X和Y形成的化合物的电子式 。 （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 。 （3）写出反应②的化学方程式为 。 （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol， 写出上述反应的热化学方程式 。 ②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”） ③结合表中数据判断下列说法中正确的是 A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85
|
|||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：
请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”） （2）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。 （3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为 。 （4）利用反应III能制得纯硅的原因是 。 （5）已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是 。 a．缩小容器的容积 b．降低反应体系的温度 c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解） d．加入少量催化性能更好的催化剂 （6）金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为 ， 其中心原子杂化方式依次为 。 （2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 种。 （3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为 。 （4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的 化学式为 ，该晶体中氧原子的配位数为 。 （5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式 相同的有 。 ①Po ②Zn ③Ag ④K （6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填化学式），原因是 。
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。
提示： 根据以上信息回答下列问题： （1）B的分子式是 （2）检验D中官能团可使用的试剂名称是 ，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。 （3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。 （4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。 ①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色； ③能与银氨溶液反应。 （5）写出A的结构简式__________________________。 （6）若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。
|
|
N(g)+H2(g)
会自动脱水形成R—CHO