2010-2011学年云南省昆明市高三复习5月适应性检测（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是   

A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体

B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大

C．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂

D．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动

2. 难度：中等

2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是

A．与互为同素异形体      

B． 的中子数与电子数的差值是78 

C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾

D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是   

A．3g福尔马林所含氧原子数为0.1 N_A

B．1mol C₄H₁₀中含有的极性共价键数目为13N_A

C．1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子数大于0.1N_A

D．1L密度为1.84g/cm³、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 N_A

4. 难度：中等

对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是    

A.加适量水稀释，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

B.加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.该溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-12mol/L

D.用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

5. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是 

A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体              B．A和D可形成直线型分子

C．原子半径C＞D＞B                            D．B的氢化物的沸点较D的高

6. 难度：中等

下列表示正确的是     

A．电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O    H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

B．工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O₂  2SO₃

C．泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3 CO₂↑

D．表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是

   H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=-57.3 kJ/mol

7. 难度：中等

盐酸克伦特罗属于“瘦肉精”的一种，其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是

 

A．属于芳香烃

B．遇FeCl₃溶液显紫色

C．在一定条件下可以氧化为醛

D．能发生加成反应、取代反应、消去反应

8. 难度：中等

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是   

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-  

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移 

二、填空题

9. 难度：中等

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

回答下列问题。            

（1）写出B的电子式                         。

（2）写出FG的离子方程式                              。

（3）根据题图写出相关的化学方程式                               。（用化学式表示）

（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                     。  

 

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是            （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是             。 

   A．降低温度        B.增加C的物质的量        C.加了催化剂       D.缩小容器体积

（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                   。

10. 难度：中等

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  

阳离子	Ba^2+  NH4^+   Fe^3+   Al^3+   Fe^2+
阴离子	OH^-   CO3^2-   Cl^-    SO3^2-  SO4^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式               。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                      。 

    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                        。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为            。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为                    、                    ，其物质的量之比为            。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                  。

11. 难度：中等

卤代烃A（C₂H₅X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。

方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。  

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C₂H₅X中的X是                 。  （写化学式）

（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”                       。

（3）有人认为方案二达不到检验X^-的实验目的，理由是                       。

（4）方案三中，试剂B是                       。写出方案三中可能发生反应的化学方程式                                                  。

（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是                                                    。 

12. 难度：中等

化合物C的相对分子质量为58，其分子中碳的质量分数为41.4%，氢的为3.45%，其余为氧。C的相关反应关系如图所示，部分产物及条件已略去。D分子中含有两个相同的官能团。

 

已知R-CH(OH)₂不稳定，容易转化为R-CHO；不稳定，容易转化为。

根据以上信息回答问题。

（1）D中官能团的名称是                    。A   B的反应类型是        。

（2）实验室制取A的化学方程式是                    。

（3）若F的分子式为C₄H₄O₄，写出D+ E F的化学方程式                  。

（4）若E中有两种官能团，写出E的结构简式                            ；

设计实验验证两种官能团的存在                               。

（5）有两种官能团的E有多种同分异构体，写出其中两种稳定的同分异构体的结构简式     ，                                           。[来源:学§科