1. 难度:中等 | |
根据相关化学原理,下列判断正确的是 ( ) A、若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y B、若═,则氧化性:D2>A2 C、若和的电子层结构相同,则原子序数:R<M,离子半径: D、若弱酸HA、HB的酸性HA>HB,浓度相同的NaA和NaB溶液碱性NaA< NaB
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2. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是( ) ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
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3. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A、常温常压下,1.6gO2和3.2g O3的混合气体含有的氧原子数为2NA B、 28g乙烯中含有8NA对共用电子对 C、 标准状况下,0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L D、 1mol Na2O2 与足量水反应,转移的电子数为 1NA
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,正确的是 ( ) A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+H2O+SO2=HSO3—+HClO B、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C、Al2(SO4)3溶液和饱和NaHCO3溶液:Al3+ +3HCO3—= Al(OH)3↓+3CO2↑ D、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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5. 难度:中等 | |
25 ℃时,下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时:c(NH4+ )=c(Cl-) B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=3的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3)- D、CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,所得酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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6. 难度:中等 | |
下列装置中,a5是铁电极,其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL,放置一段时间后,有关叙述不正确的是(不考虑溶液体积变化)( )
A、a2电极上有亮红色固体 B、a1、a3电极上产生的物质,物质的量比是1:2 C、丙中的SO42-向a6电极移动 D、当装置电路中有6.02×1021个电子通过时,乙中溶液的pH是13
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7. 难度:中等 | |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,以下各影响因素改变和示意图相符合的是( )
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8. 难度:中等 | |
下列关于常见有机物的说法不正确的 ( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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9. 难度:中等 | |
中学化学几种常见物质的转化关系如下(有些生成物已略去), 其中A是常见的金属单质,F物质是工业上制取烧碱的原料,G、H是常见的非金属单质,其余为化合物,请回答下列问题: (1)写出指定物质的化学式:A 、C 、H ; (2)写出下列反应的离子方程式: ①D+I→E+F , ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应: ; (3)由D的饱和溶液可以制得E胶体,该胶体中E粒子直径的大小范围是 ,若要提纯E胶体,采用的操作方法叫 。 (4)D的水溶液呈 性(填酸性、碱性或中性),为抑制这一变化,通常在配制D溶液时,采取的方法是 。
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10. 难度:中等 | |
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。 (2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动的是 。 ①增大压强 ②通入He ③使用催化剂 ④降低温度 (3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为 ; (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:(其中c、d均为碳棒,NaCl溶液的体积为500ml) ①b极为 极,电极反应式 ; c极为 极,电极反应式 ②右图装置中,当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时,则乙池溶液的PH为 (假设反应前后溶液体积不变,且NaCl溶液足量)
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11. 难度:中等 | |
某探究小组在实验室中 用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、 SiO2)提取氧化铝。回答下列问题:
(1)在实验中需用1mol·L的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器:托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是 .
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种,其名称是 。 (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。 (3)操作③中洗涤如何操作 。 (4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体,并通人滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为:甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理? 。 若合理,请用离子方程式解释其原因 . (若你认为不合理,该空不作答) 丙同学分析认为:甲同学通人的CO2中含有HCl气体,也是导致实验失败的原因,在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图,并注明试剂名称。
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12. 难度:中等 | |
有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略):( (2)上述变化中属于水解反应的是 (填编号)。 (3)写出结构简式:G ;M 。 (4)写出下列反应的化学方程式:反应① ;K与NaHCO3溶液反应 。 (5)写出同时符合下列要求的A的同分异构体的结构简式 。 I.含有苯环 II.能发生银镜反应和水解反应 III.在稀的NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
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