2010-2011学年北京市东城区高三第一学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是                                                        （    ）

    A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

    B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

    C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

    D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是                                      （    ）

    A．硫的原子结构示意图：

    B．顺-2-丁烯的结构简式：

    C．乙酸的实验式：C₂H₄O₂

    D．原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸₈O

3. 难度：中等

下列关于催化剂的说法不正确的是                                          （    ）

    A．温度越高，催化剂的催化效果越好

    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

    C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变

    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

4. 难度：中等

下列说法正确的是                                                        （    ）

    A．光导纤维的主要成份是硅

    B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

    C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

5. 难度：中等

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是                              （    ）

    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    C．HclO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

    D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

6. 难度：中等

在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是                    （    ）

    A．Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃                B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO^-₃

    C．Na⁺、Mg²⁺、NO^-₃、SO^2-₄              D．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO^2-₄

7. 难度：中等

下列叙述正确的是                                                        （    ）

    A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2×6.02×10²³

    B．常温下，l L 0.l mol·L^-1NH₄ NO₃溶液中含有的NH⁺₄数是0.l×6.02×10²³

    C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

    D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2×6.02×10²³

8. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl₂是由Ca²⁺、Cl^-、ClO^-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl₂。下列有关判断不正确的是                                    （    ）

    A．CaOCl₂属于混合物

    B．CaOCl₂的水溶液呈碱性

    C．CaOCl₂具有较强的氧化性

    D．CaOCl₂与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl₂

9. 难度：中等

下列有关分离和提纯的说法正确的是                                        （    ）

    A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚       B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯   D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

10. 难度：中等

下列说法正确的是                                                        （    ）

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

       ②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

       则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。1

11. 难度：中等

关于图-1中各装置的叙述不正确的是                                        （    ）

    A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

12. 难度：中等

25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（    ）

    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-

    B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^—)=c(B⁺)

    C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

    D．若将0.1mol·L^-lBOH溶液稀释至0.001mol·L^-1，则溶液的pH=9

13. 难度：中等

能正确解释下列反应原理的离子方程式是                      （    ）

    A．用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

    D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO^2-₃=CaCO₃↓+SO^2-₄

14. 难度：中等

对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件  下反应制得。 

下列有关说法不正确的是                                                  （    ）

    A．上述反应的原子利用率可达到100%

    B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

    D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

15. 难度：中等

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                                （    ）

    A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

    C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

16. 难度：中等

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是    （    ）

    A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

    B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

17. 难度：中等

某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2x(g) Y(g)+w(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在Ti，实验Ⅲ控温在T，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示。下列说法不正确的是                       （    ）

    A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

    B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

    C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同

    D．若起始浓度c(X)= 0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，其余条件与实验l相同，则平衡浓度c(X)= 0.4 mol·L^-1

18. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是                           （    ）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

二、填空题

19. 难度：中等

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

请回答：

   （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是    。

   （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是              。

  （3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应

        N₂+3H₂  2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=          ；该温度下的平衡常数K=        （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是   （选填序号字母）

        a．及时分离出NH₃                            b．升高温度

        c．增大压强                     d．使用催化剂

20. 难度：中等

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

    请回答：

   （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                 。

   （2）溶液A中的离子主要有          ；试剂X是         。

   （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是         （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是           。

   （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是            。

21. 难度：中等

A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

（1）A分子的电子式是              。

（2）实验室制备D的化学方程式是        ；检验D是否收集满的方法是          。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                         。

（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是            ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是                     。

三、实验题

22. 难度：中等

某研究性学习小组探究NO₃在不同环境中的氧化性。

（1）实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入VmL稀H₂SO₄，加热，可观察到的现象是                          。

实验一的目的是                     。

（2）实验二：利用图装置探究不同浓度HNO₃的氧化性。①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做     极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是                        。

②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是

                              。

四、填空题

23. 难度：中等

上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C₅H₈O₂）。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：

请回答：

（1）原料X是            （选填序号字母）。

（2）②的反应条件是       ；⑧的反应类型是         ；D中官能团的名称     。

（3）⑦的化学方程式是                    。

（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有 结构的共有    种。

（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是    。