2010-2011学年北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

   A．晶体硅——光导纤维           B．氧化铝——耐火材料

   C．铁碳合金——碳素钢           D．硅酸盐——普通玻璃

2. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．用浓H₂SO₄刻蚀工艺玻璃上的纹饰

B．用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多

C．用Ca(OH)₂处理酸性废水

D．用加入Na₂S的方法除去废水中的Hg²⁺

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃

B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源

C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜

D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

4. 难度：中等

下列叙述正确的是                      

A．用浓溴水除去苯中的苯酚       

B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇  

C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

D．苯与酸性KMnO₄溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

5. 难度：中等

实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

选项	操作	选用仪器
A	称取3 g左右的干海带	托盘天平
B	灼烧干海带至完全变成灰烬	烧杯
C	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	漏斗
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	分液漏斗

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH₃CH₂OH和2 mol CO₂

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂并加热

7. 难度：中等

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

8. 难度：中等

下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

           

9. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－                      B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

10. 难度：中等

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O  H⁺ + Cl^－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－     

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃^2－＝ CaCO₃ + SO₄^2－

  D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +（x+2）H₂O（过量） TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

11. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是                           

A．NO₂通入FeSO₄溶液中                 B．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

C．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中                D．SO₂通入CaCl₂溶液中

12. 难度：中等

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

13. 难度：中等

在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl^—)＝c(SO₄^2—)

14. 难度：中等

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是                                                  

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^-)：③＞①＞②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(OH^—) + c(CH₃COO^—)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^—) ＝ 0.1 mol/L

15. 难度：中等

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

 

下列有关说法正确的是学                                              

A．该反应是加成反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H₂在热的镍催化下反应生成乙二醇

D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

16. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×10²³

B．1 mol甲基（－CH₃）中含有的电子数为10×6.02×10²³

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×10²³

D．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³   

17. 难度：中等

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A．分子式是C₃H₈O₃

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H₂（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

18. 难度：中等

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是

A．a = 20.00 

B．滴定过程中，可能存在：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

二、填空题

19. 难度：中等

五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5 －3	+7 －1	+6 －2	+3

（1）Z离子的结构示意图为       。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是       （填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是      。一段时间后，观察到试管中的现象是       ，发生反应的离子方程式是      。

（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂ + 2NaOH = M + NaXO₃ + H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为       。

20. 难度：中等

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：        。

21. 难度：中等

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

① D的电子式是        。

② 反应Ⅲ的离子方程式是        。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是        ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是        。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

① 反应Ⅲ的离子方程式是        。

② B可作净水剂，其原理是        （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是        。

22. 难度：中等

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是         。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）        。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是        。

23. 难度：中等

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是        ，最后，他向烧杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是         。

（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

24. 难度：中等

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

已知：

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

（1）A中两种官能团的名称是        和        。

（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸：        ，E→M：        。

（3）写出下列反应的化学方程式：

① D→C₃H₈O₂：        。② 生成E：        。

（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为        。

（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式        。

（6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH₂＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。

提示：① 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；

② 合成过程中无机试剂任选；

③ 合成路线流程图示例如下：