| 1. 难度：中等 | |
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下列关于水处理的方法不正确的是 A.向水中通入O3，用以消毒 B-向酸性废水中加人生石灰，将其中和 C. 向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚 D. 向废水中加人N%S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
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| 2. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定 B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
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| 3. 难度：中等 | |
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下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A. 开始时发生的是析氢腐蚀 B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀 C. 两种腐蚀负极的电极反应均为： D 析氢腐蚀的总反应为：
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| 4. 难度：中等 | |
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双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是
A. 双酚A的分子式是C15H16O2 B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C. 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D. 反应②的产物中只有一种官能团
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| 5. 难度：中等 | |
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下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： B. 在海带灰的浸出液(含有r)中滴加H2O2得到I2: C. 红热的铁丝与水接触，表面形诸蓝黑色(或黑色)保护层： D. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分HCl)混合使用放出氯气：
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，有下列几种溶液：
下列说法正确的是 A. 由水电离出的C(H+ ):①>③ B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C. ①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) > V(CH3COOH) D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：
下列说法正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡常数>400 B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ D 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
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| 8. 难度：中等 | |
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(12 分） KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： ①电石与水反应的化学方程式是__________。 ②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。 II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________ III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。 IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。 ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。 ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________
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| 9. 难度：中等 | |
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(16 分) 为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 (1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式________________________。 (2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。 A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物 ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H2) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。 (3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。 (4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。
(说明： 吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||
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(14 分） 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸） ①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________ ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________ (2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。 ①打开b，关闭a。 ②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____ ③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________
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| 11. 难度：中等 | |
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(10)分） 软质隐形眼镜材料W、化合物E,以及树脂X的合成路线如下：
（1）A中含有的官能团名称是_______ （2）甲的结构简式是_______ （3）B — C的化学方程式是______________ （4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基所有同分异构体的结构简式______________ （5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，笨环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应类型是(填序号) _______。 a.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.水解反应 （6）写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可) _______。 （7）E的分子式为C10H14O2,含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_______
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，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
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O
越小，表示该物质在水中越易沉淀）
