2010-2011学年北京延庆县高三第一次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是

A．地球上CO₂气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候

B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金

D．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

2. 难度：中等

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　  　 B．②③⑤　　　   C．③④⑥　　　   D．①④

3. 难度：中等

能正确解释下列反应原理的离子方程式

A. AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^- + 4H⁺ + NO₃^- ＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C．电解MgCl₂饱和溶液：  MgCl₂Mg+Cl₂↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄ + CO₃^2-  CaCO₃↓ + SO₄^2-

4. 难度：中等

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

5. 难度：中等

下列实验或图表的结论或解释正确的是

	实验或图表	结论或解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B	某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水	c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和
C		该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol
D	铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸	铁与浓硫酸不反应

6. 难度：中等

关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

7. 难度：中等

夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是：

A．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₂Cl₆O₈

B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时

(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

二、填空题

8. 难度：中等

（15分）分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现           种峰；峰面积比为             

（2）C物质的官能团名称                       

（3）上述合成路线中属于取代反应的是                       (填编号)；

（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④               ⑤               ⑥             

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃；                                                  

9. 难度：中等

（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

（1）N的电子式为            ；M分子中含有       （填“极性”或“非极性”）键

（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             

反应后水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                    （用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                     ；一段时间后，溶液pH         （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为         ；该温度下的平衡常数为K=            。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是         （选填序号字母）。

a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

三、实验题

10. 难度：中等

（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：

（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是                   

            ①Na₂CO₃                                           ②BaCl₂                                         ③稀盐酸

（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、                、三脚架和玻璃棒。

 （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接        ，        接        ；B接       ，       接        。

（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式                     

（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为                                      

若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有                               

11. 难度：中等

（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是                            。

（2）写出②中的离子反应方程式：                    。

（3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、冷却 、称量。

（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①       实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。

②滴定到终点时的颜色为          色。

（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含           mgFeSO₄·7H₂O片剂。