| 1. 难度：中等 | |
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下列各项表达正确的是 A.二氧化硅的分子式是SiO2 B.乙醇的结构简式是C2H6O C.水分子的结构式为 D.C3H8分子中的三个C原子在一个平面上
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B.胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同 C.物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化 D.金属的冶炼必须在高温下进行
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A.所有的烷烃都是同系物 B.在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应 C.用Br2的CCl4溶液或KMnO4（H+）都可以区别烯烃和芳香烃 D.丙烯与氯气在光照条件下反应，最多可以得到三种沸点不同的有机物
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA B.25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA C.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA D.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子
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| 5. 难度：中等 | |
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已知甲酸（HCOOH）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa，下列说法中不正确的是 A. c(HCOO-)：③＞① B.水电离出的c(H+)：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCOOH) D. ①和③等体积混合后的溶液：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于右图所示装置的说法中，正确的是
A.若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能 B.若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂 C.若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.2mole- D.M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag+ + e- = Ag 发生
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| 7. 难度：中等 | |
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在100mL，1mol/L的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌粒，下列各图中正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：
（1）若①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E是常见的卤素单质，B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 （用字母表示），其中A的化学式为 （用元素符号表示）。 （2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环，则F的化学式为 ；反应①的离子方程式是 。 （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 ；反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F和D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。 。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。 （一）【提出假说】 假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀； 假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀； 假设三： ； （二）【理论探究】 查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水； KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10 KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20 若只由此数据结合适当计算来判断，假设 是正确的。 （三）【实验探究】 步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。 步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，② ，③干燥。 步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
① A装置中玻璃仪器的名称是 。 ② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是 。 ③ 实验结束时通入过量的空气的作用是 。 ④ 数据记录：
（四）【实验结论】 利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为 。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式 。
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| 10. 难度：中等 | |
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“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g) 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是 。 （2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。 已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝–566 kJ·mol―1 2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g) ΔH ＝+484 kJ·mol―1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g) ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1 请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式 。 （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______ _； ②反应达到平衡后，下列措施能使 A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)
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| 11. 难度：中等 | |
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I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是_____________ 该设备中主要反应的化学方程式为 。 （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。 A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2% D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为 。
II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； 。 （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于 ， “氨碱法”中CO2来源于 ；
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| 12. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）下列叙述正确的是 （填字母）。 a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和3个π键 d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__ __，E原子的配位数为：__ __。
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式 , 。 （4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是 、 。两者沸点的关系为X Y（>,或<），原因是 。
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| 13. 难度：中等 | |
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已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。 请回答下列问题： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）B →C的反应类型是 。 （3）1molG最多能与 molNaOH反应。 （4）G分子中有 种不同化学环境的氢原子。 （5）写出E →F的化学方程式 。 （6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种。
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Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH ＝-49.0
kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
增大的是______（填符号）。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成