2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生

2. 难度：中等

下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl₂，气液分离

②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液

③苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液

④乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏

A.①②③       B.②③④        C.①③④       D.①②④

3. 难度：中等

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是

A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

4. 难度：中等

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

       ①                     ②                   ③                    ④

A.根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C.(CH₃)₂C=CHCH₂CH₃分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上

D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

6. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A. Ba(OH)₂溶液中加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H⁺ + NO₃^-  =  Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

D.KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

7. 难度：中等

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

  A.(a+b) mol     B. (a-b) mol        C. (a-b)mol         D. (a+b) mol

二、填空题

8. 难度：中等

（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

9. 难度：中等

(14分）_.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1   yL D溶液充

分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是      溶液，判断理由是                  。                                                               

(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

①；                          ②  ；

 ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积           ④ OH^－的物质的量

（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A            ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率 E>A

   ⑤A溶液里有锌粉剩余              ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

三、实验题

10. 难度：中等

(14分)  某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

   （1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是               。

   （3）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）

饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：                                       。

  （4）实验步骤

     ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

     ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                              。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                     。

（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

     ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。

     ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：      。

四、填空题

11. 难度：中等

(15分)

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某

些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

   （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：      ______。

   （2）上述流程中，工业上分离H₂ 、CO₂合理的方法是___________。

A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

B.混合气加压冷却，使CO₂液化

C.混合气用氨水洗涤

D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

   （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：          。

   （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

12. 难度：中等

(15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

   （1）下列说法正确的是__________（填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga                              D.原子半径 As>Ga

   （2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

   （3）AsH₃空间形状为___________；已知（CH₃）₃ Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

   （4）请解释金属铜能导电的原因                      ， Cu²⁺的核外电子排布式为__________________________。

   （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有         和         。

13. 难度：中等

(15分)

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含

碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：

请回答：

(1)  B中含有的官能团为                。（填名称）

(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          。

   （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有       （填序号）。

①加成反应             ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应

   （4）1 molC酸化后与足量浓溴水充分反应需              mol Br₂ 。

      (5) E在浓H₂SO₄作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为         。

   （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH₂，1molF或G可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是        、        。