2010-2011学年四川中江县龙台中学理补化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是       (  )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

2. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

3. 难度：简单

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（  ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                   D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

4. 难度：简单

有下列三个反应：①C1₂+FeI₂ =  FeC1₂+I₂      ②2Fe²⁺+Br₂ = 2Fe³⁺+2Br^—

③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(     )

A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂    

B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反应③中生成1molCl₂时，有2molHC1被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂ =  FeC1₂+Br₂

5. 难度：简单

实验室用Na₂SO₃还原MnO4^－，如果还原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L^－1的Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（  ）

A．＋1                B．＋2               C．＋4              D．＋5

6. 难度：简单

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又如NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（   ）

A．NH₄H是共价化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

7. 难度：简单

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    反应①

  TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      反应②

关于反应①、②的分析不正确的是

① TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e^－。 （Ti 相对原子质量49）

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

8. 难度：简单

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………①

Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO    ………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

9. 难度：简单

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O  下列说法正确的是（      ）

A、Cu₂S既是还原剂，又是氧化剂     B、3mol Cu₂S发生反应，有24mol电子转移

C、产物中只有CuSO₄是氧化产物      D、参加反应的HNO₃中有10/13氧化剂

10. 难度：简单

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤                 B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

11. 难度：简单

5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液

A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升

12. 难度：简单

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO₃的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

A．300mL                B．400mL                C．450mL                 D．500mL

二、填空题

13. 难度：简单

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

14. 难度：简单

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

   （1）生成物A的化学式为                              

   （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为                     

   （3）反应中被氧化的元素为                              

   （4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是                                     

15. 难度：简单

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示：

三、实验题

16. 难度：简单

（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：  +     +    ₄   =      +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入适量稀溶液；

c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

 a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是