| 1. 难度：中等 | |
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20 11年元月，我国南方大部地区出现人冬以来最强降雪，降雪和道路结冰使当地交通受到严重影响。许多受灾地区被迫使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关分析正确的是 A．融雪盐能与冰发生化学反应生成水 B．融雪盐除雪对周围植被及河流没有影响，可大力推广运用 C．过量使用融雪盐会加速道路金属设施和钢铁桥梁的腐蚀 D．可以用工业盐（亚硝酸钠）替代氯化钠、氯化镁等做融雪盐，以降低融雪成本
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| 2. 难度：中等 | |
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以下物质检验的结论可靠的是 A．往溶液中加人浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚 B．往含淀粉的某无色溶液中，滴人稀硝酸，溶液变蓝，说明该无色溶液中含I- C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子数为NA B．0．2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0．4NA C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 NA D．2．24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0．1 NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+ B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br- C．水电离的c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[ D．与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+
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| 6. 难度：中等 | |
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可逆反应：X+Y
A． B．若 C．若 D．若
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| 7. 难度：中等 | |
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常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是 A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7 B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7 C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和 D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为： c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
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| 8. 难度：中等 | |
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某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：
下列说法中正确的是 A．该反应属于消去反应 B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应
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| 9. 难度：中等 | |
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（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。
I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。 Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。 回答下列问题： （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示） ； 。 （2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。 （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有 。 ①SO2在水中溶解度比CO2大。 ②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。 ③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。 ④SO2有毒和刺激性气味， CO2无毒和无刺激性气味。 ⑤相同条件下，1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。 ⑥相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2 的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
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| 10. 难度：中等 | |
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（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）： 。 ①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液 （2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。 （3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是： ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。 （4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。
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| 11. 难度：中等 | |
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（1 6分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：
已知：
回答下列问题： （1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为 。 （2）D遇FeCl3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为： ；在E的溶液中通人CO2出现的现象是 。 （3）写出指定物质结构简式：A： ；F： 。 写出反应Ⅲ的化学方程式： ；产物G可以发生的反应类型有 。 ①消去 ②加聚 ③酯化④水解 ⑤中和 ⑥氧化 （4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种 。
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| 12. 难度：中等 | |
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（16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。 试分析回答下列问题： （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为： 甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金） 乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O 则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲： ；乙： 。 （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为： 甲电极： ；乙电极： ； 电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲 ；乙 。 （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下： C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol 写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g） 已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在 mol·L-1。
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W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。
表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
2CO2（g）
（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：