| 1. 难度：中等 | |
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下列有关新闻事件的叙述正确的是 A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源 C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 D． “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 B.常温常压下16g臭氧中含NA个氧原子 C.78gNa2O2中含2NA个阴离子 D.标准状况下22.4 LSO3其分子数为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式错误的是 A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳AlO2－＋CO2＋2H2O =Al（OH）3↓＋HCO3－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2=HClO ＋HCO3－
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| 4. 难度：中等 | |
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按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是
A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
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| 5. 难度：中等 | |
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肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量浓度基本不变
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④ Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2（SO4）3与Na2SiO3溶液 A．①②④ B．③④⑤ C．①③④⑥ D．①③④
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| 7. 难度：中等 | |
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将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体（只有NO）的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中不正确的是 A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C、参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
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| 9. 难度：中等 | |
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（15分）已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。 (2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。 (3)D的化学式为________；X的化学式为______ __；F的电子式为___ __。 (4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。 (6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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（13分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为________。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________ _______。 (3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___ ____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___ ___。 (4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为__ ______。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
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| 11. 难度：中等 | |
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（14分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题： （1）写出反应类型：反应① ，反应④ 。 （2）写出反应条件：反应③ ，反应⑥ 。 （3）反应②③的目的是： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。 （6）写出G的结构简式 。
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| 12. 难度：中等 | |
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（18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
①X的化学式为 ； ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 ， ②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为 。 （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ； ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。
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电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
