1. 难度:中等 | |
设NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA B.25℃时,pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA C.0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA D.常温常压下,4.6 g NO2气体含有0.1 NA个分子
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2. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是 A.纤维素的水解实验操作为:把一小团棉花放入试管中,加入几滴90%的硫酸溶液,用玻璃棒把棉花捣成糊状,小火微热,至成亮棕色溶液 B.向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象,此过程发生的主要是物理变化 C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 D.已知苯与苯酚的沸点差异较大,故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液
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3. 难度:中等 | |
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑ B.电解CuCl2溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + 4H+ + O2↑ C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4+ + H++ 2OH- NH3↑+ 2H2O D.氯化铁溶液中通入足量H2S气体:2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+
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4. 难度:中等 | |
食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下: 下列叙述错误的是 A.步骤(1)和步骤(2)均发生的是取代反应 B.生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应 C.苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应 D.苯氧乙酸的同分异构体中,苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种
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5. 难度:中等 | |
在25℃、101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=-3093.2 kJ·mol-1 4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH =-2954.0 kJ·mol-1 由此判断下列说法正确的是 A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1 B.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′ C.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷能量比红磷高 D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多
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6. 难度:中等 | |
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在: c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3) B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
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7. 难度:中等 | |
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g);ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述正确的是 A.平衡时X与Y的转化率相等 B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L C.在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q,达到新平衡时Z的体积分数为20% D.若升高温度,Y的体积分数增大,则b<0
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8. 难度:中等 | |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3- D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
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9. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题: (1)F位于周期表中第________周期________族。 (2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ; 写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。 (3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。 (4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。 (5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离 子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。
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10. 难度:中等 | |
(1)用热水配制AlCl3溶液,会出现浑浊现象,原因是(用离子方程式和必要的文字说明): 。要消除浑浊现象,又不污染药品,可加入适量的__________溶液。 (2)常温下,有①0.01 mol/L HCl溶液;②pH=12的氨水,其中水的电离程度① ②,(选填“>”、“<”或“=”);若将①、②混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:① ②(选填“>”、“<”或“=”)。若用①来滴定未知浓度的氨水,通常选用____________作指示剂,达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。 (3)某温度(T℃)时,测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则在该温度下,将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
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11. 难度:中等 | |
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。 填写下列空白: (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式: __________________________________________________________, ___________________________________________________________。 (2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点 。 (3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑,请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。 (4)瓶b的作用为: ___________________________________________。 (5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是: ______________________ ___________________________。 (6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_______________________________________________。
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12. 难度:中等 | |
A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应。 请回答: (1)A转化为B、C时,涉及到的反应类型有_____________________________。 (2)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。 (3)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如: 。 写出草酰氯(分子结构式:)与足量有机物D反应的化学方程式______________________________________________________________。 (4)已知: 请选择适当物质设计一种合成方法,用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A,在方框中填写有机物的结构简式。 中间产物有多种同分异构体,请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式:①苯环上有两个侧链;②苯环上的一氯代物只有两种;③能发生银镜反应;④含有羟基,但遇FeCl3溶液不发生显色反应。 _________________________________ 、__________________________________
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