1. 难度:中等 | |
进行化学实验时必须要有安全意识。下列做法错误的是 A.金属钠着火,立即用沙子覆盖 B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,迅速用硫磺粉覆盖 D.皮肤上沾有苯酚时,立即用浓氢氧化钠溶液擦洗,再用水洗
|
2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是 A.常温常压下,1mol氨基(―NH2)所含有的电子总数为9NA B.常温常压下,等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等 C.在31g白磷分子中含有NA个P―P键 D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
|
3. 难度:中等 | |
下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN– B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32– C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3– D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1–、NO3–
|
4. 难度:中等 | |
下列各组物质各自形成的晶体,都属于分子晶体的化合物是 A.CCl4、NH4NO3、H2O2 B.P2O5、SO2、H3PO4 C.H2O、HD、C2H5OH D.SO2、SiO2、CS2
|
5. 难度:中等 | |
氟化氢气体能以(HF)n形式存在,已知氟化氢气体中存在下面的平衡: H3F33HF (正反应为吸热反应) H2F22HF (正反应为吸热反应) 则下列叙述中,不正确的是 A.若气体的平均摩尔质量为40 g/mol,则H3F3的体积分数可能为10% B.若在定温定容下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大 C.若气体的平均摩尔质量为42 g/mol,则H3F3的体积分数必小于10% D.若在定温定容再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大
|
6. 难度:中等 | |
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8 g,下列说法中不正确的是 A.溶质为Na2CO3和NaOH B.溶质为Na2CO3和NaHCO3 C.2c(Na+)/3 = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D.c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+)
|
7. 难度:中等 | |
八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸,它的结构简式如图: 下列关于莽草酸的说法中正确的是 A.该化合物既能发生消去反应,也能被催化氧化生成醛 B.该化合物属于多元酚类物质,能使溴水褪色 C.该化合物只有酸性,不具有碱性 D.该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个
|
8. 难度:中等 | |
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能;二甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ/mol;工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是 A.二甲醚分子中只含有极性键 B.二甲醚为不可再生能源 C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为:CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为:CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g);△H = - 1455 kJ/mol
|
9. 难度:中等 | |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题: (1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。 (2)E与F可形成E2F2的化合物,其电子式为_____________________,其晶体类型为________________。 (3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为: _______________________________________________________________________。 (4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H,其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应,则被还原的H的物质的量为___________________。 (5)E的一种常见氧化物为大气污染物,实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收,则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为: _____________________________________________________________________。 (6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量,则相关的热化学方程式为: _______________________________________________________。
|
10. 难度:中等 | |
某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。 检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯,铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。 (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号);此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。 (2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。 A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响 B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为:NH4+ + OH– = NH3•H2O C.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4 D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定 (3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________,装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)假设A、B中的药品充足,则装置F中可以观察到的现象有________________________ _____________________________________________________________________。 (5)指导老师从安全与环保角度考虑,指出该装置有两处明显的缺陷,请你提出修改建议:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
|
11. 难度:中等 | |
有机物A的相对分子质量小于150,其中含氧的质量分数为23.5%,完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。 请回答下列问题: (1)H和F中含有的官能团的名称分别为:H中______________;F中________________。 (2)有机物E的结构简式为_______________________________。 (3)有机物G能发生的反应类型有____________________(填字母)。 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应 (4)以M表示有机物的摩尔质量,则下列关系正确的是______________(填字母)。 A.M(A) = M(B) + M(C) B.M(D) = M(G) + 14 C.2M(F) + 18 = M(D) + M(G) D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H) (5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法_______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)有机物A的一种同分异构体X,能发生银镜反应,且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有_________种。 (7)写出反应①的化学方程式: _____________________________________________________________________; 写出反应⑦的化学方程式: _____________________________________________。
|
12. 难度:中等 | |
已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)写出化学式:A____________;E______________;L_______________。 (2)反应①的离子方程式:__________________________________________________。 (3)反应②,工业上采取的反应条件是________________________________。 (4)反应③,工业上采取的操作不是K直接与H反应,原因是_______________ ____________________________________________________。 (5)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式为: ______________________________________________________________________。
|