2010-2011学年四川省高三2月月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于有机物的说法中，不正确的是：

       A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

       B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

       C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

       D．分子式为C₆H₁₄的有机物只有5种，它们属于同分异构体

2. 难度：中等

已知：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl = 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。以下结论中，不正确的是：

       A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

       B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

       C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

       D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 N_A

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N_A

D．200 mL 1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺ 和SO₄^2－离子数的总和是N_A

4. 难度：中等

25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为：

A．3               B．4               C．5      D．6

5. 难度：中等

膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是：

A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解

B．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃

C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

D．芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应

6. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ·mol^-1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ·mol^-1

  下列说法正确的是：

  A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

  B．反应中的能量变化可能如上图所示

  C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^-1

7. 难度：中等

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)  C(g)

B．（t₁+5）min时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1   

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

8. 难度：中等

下列示意图与对应的反应情况正确的是

      

       A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

       B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

       C．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

       D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

二、实验题

9. 难度：中等

（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L^-1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L^-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

　　（1）实验目的：______________________________________________________。

　　（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。

　　（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

　　（4）实验结论：________________________________________________________。

　　（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因                     。

　　（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律                                      。

三、填空题

10. 难度：中等

（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是          ，G分子的空间构型为           。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H⁺)之比为       。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                       ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                  。

（4）写出X+C→Y的离子方程式                              。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是                        。

（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -          （填化学式）。

（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为              。

11. 难度：中等

（14分）已知：

（R、R＇可表示烃基或官能团）

A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

请回答：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是         ，名称是________

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。

   a．可与银氨溶液反应　　  b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应  d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：                                                   。

（5）A转化为B和F的化学方程式是                                    。

12. 难度：中等

（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

   （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是               和                    。

   （2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243 kJ·mol^-1

②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol^-1

③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃—Cl（g）的热化学方程式为                      。

（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的                   （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                            。

（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：

   （a）流程中所涉及的化学工业                                   （写出两个即可）。

   （b）反应I需在500℃进行，主要原因是                        ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                            。

   （c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                          。