| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，1mol氨基(―NH2)所含有的电子总数为9NA B.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等 C.在31g白磷分子中含有NA个P―P键 D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
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| 2. 难度：中等 | |
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化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是 A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是 ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； ②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜； ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较； ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 A.①③ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②③
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| 4. 难度：中等 | |
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下列结论错误的是 ①离子的还原性：S2– > Cl– > Br– > I–；②酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > HClO； ③微粒半径：K+ > Al3+ > S2– > Cl–；④氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > PH3 > SiH4； ⑤物质的熔沸点：金刚石 > NaCl > H2O > H2Se > H2S。 A.只有① B.①③ C.①③⑤ D.②④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
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| 7. 难度：中等 | |
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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是 A.二甲醚分子中只含有极性键 B.二甲醚为不可再生能源 C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是 c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋） C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋） D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
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| 9. 难度：中等 | |
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： (1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。 (2)E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为___________，其晶体类型为__________。 (3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为： ______________________________________。 (4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。 (5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： ___________________________。 (6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： __________。
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| 10. 难度：中等 | |
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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。 (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是___________填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有___________(填名称)。 (2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是________________。 A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响 B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4+ + OH– = NH3•H2O C.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4 D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定 (3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有__________________。 (5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_______________________________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。请回答下列问题：
(1)H和F中含有的官能团的名称分别为：H中__________；F中____。 (2)有机物E的结构简式为_______________________。 (3)有机物G能发生的反应类型有_____________(填字母)。 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应 (4)以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是_____________(填字母)。 A.M(A) = M(B) + M(C) B.M(D) = M(G) + 14 C.2M(F) + 18 = M(D) + M(G) D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H) (5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法__________________。 (6)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同 分异构体有_________种。 (7)写出反应①的化学方程式： _____；写出反应⑦的化学方程式：____________。
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| 12. 难度：中等 | |
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已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
(1)写出化学式：A____________；E______________；L______________。 (2)反应①的离子方程式：___________________________________。 (3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________。 (4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________。 (5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为： ___________________________________________________________________。
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(H2)＞
