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2010-2011学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关说法错误的是(  )

A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 

B.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

C.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 

D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是二氧化硅

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA

B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数目为NA

C.1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO离子数目为0.5NA

D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-P键数目为0.3NA

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:中等

元素周期表和元素周期律的有关说法,正确的是(  )

A.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族

C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中,只有钠属于主族元素

D.O、S、Na、K原子半径依次增大;KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

 

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4. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A.用氨水吸收少量SO2气体:2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O

B.过氧化钠固体与水反应:2O22+2H2O=4OH+O2

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4+OH=NH3↑+H2O

D.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

 

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5. 难度:中等

下列实验装置和操作正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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6. 难度:中等

下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是            (  )

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某实验得到热化学方程式:

S(l)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-293.23kJ/mol

1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

B

C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液

检验C2H5Br中的溴元素

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe2

D

将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成

说明该物质一定是醛

 

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7. 难度:中等

常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL

B.pH<7时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.7<pH<13时,溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1

 

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8. 难度:中等

如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3说明: 6ec8aac122bd4f6eK2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.K从右到左通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为:3I-2e=I3

C.电极X上发生的反应为:2Cl-2e=C12

D.当有0.1molK通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况)

 

二、填空题
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9. 难度:中等

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如右所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)A中的含氧官能团名称是 ▲ 

(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 ▲ 

(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为 ▲ 

(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式: ▲ 

(5)关于上述四种物质的说法中正确的是 ▲ 

A.都能与Na反应放出H2            B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2    D.1molC最多能与4molBr2发生反

 

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10. 难度:中等

Ⅰ)⑴已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)的△H= ▲ 

⑵在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如图1所示:

①求5min内的平均反应速率v(NH3) ▲ 

②达到平衡时NH3的体积分数为 ▲ 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 ▲ 

Ⅱ)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+3H2(g)        ΔH1

②CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)             ΔH2

将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 ▲ 方向移动。

(2)反应①的△H1 ▲ 0(填“<”、“=”或“>”)。

 

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11. 难度:中等

从某A的水溶液出发,有下图一系列变化(参加反应的水和生成的水均没有表示),已知D的焰色反应为紫色。

⑴写出化学式:A ▲   E ▲   Y ▲ 

⑵写出①、②反应离子方程式 ▲  ▲ 

⑶Y有毒,含Y水溶液可加W检验其存在。还可向其水溶液中滴加 ▲ 检验其存在,该反应的化学方程式为: ▲ 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

三、实验题
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12. 难度:中等

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据以上信息,回答下列问题:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为 ▲ 

②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示);

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:

步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;

步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重

步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:

步骤5: ▲ 

步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

在110℃时所得固体的成分为 ▲ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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