2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气可用氨水处理                             ②污水可用氢氧化钠溶液处理

③废渣可用作炼铁的原料                         ④设置“废热”锅炉产生蒸气发电

       A．只有①②            B．只有①③④          C．只有①②③          D．全部

2. 难度：中等

北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

     A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

     C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是

       A．在Na₂O₂与H₂O的反应中，消耗1monNa₂O₂转移的电子数为2N_A

       B．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中所含阴离子的数目为N_A

       C．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

       D．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

4. 难度：中等

某合作小组讨论辨析以下说法不正确的是

    A．粗盐和酸雨都是混和物

    B．豆浆和云都是胶体

    C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金

      D．沼气和水煤气都是可再生能源

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．SO₂能够使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有漂白性

B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全

C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备

D．Cl₂具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色

6. 难度：中等

“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，在相同条件下有关下列叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1:2:3                         B．三种物质中子数之比为1:1:1

C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10                D．三种物质的化学性质不相同

7. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使酚酞试液变红的溶液： K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺

D．c(H⁺)_水=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠的水【解析】
HCO₃^－  +  H₂O =  H₃⁺O  +  CO₃^2－

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

C．漂白粉溶液中通入过量的CO₂： Ca²⁺ + 2ClO^－ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO

D．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

9. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是：

10. 难度：中等

可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是

  A、“类钫”单质有较高的熔点；       B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；

  C、“类钫”单质的密度小于1g/cm³；    D、“类钫”在化合物中呈+1价

11. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多

  B．在101 kPa 时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol

C. 已知中和热为57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O (s) + 2NH₄Cl (S) ＝ BaCl₂ (s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)； △H<0

12. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液。

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

13. 难度：中等

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应, 化学方程式分别如下：

　　　2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂            AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂

　   下列关于AtI性质的叙述正确的是

       A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

       B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

       C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

       D．AtI与液氨的反应中，得失电子总数相等

14. 难度：中等

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质只有Na₂CO₃    　　   B．c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)         D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)[

15. 难度：中等

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

       A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

       B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

       C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D

       D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

二、填空题

16. 难度：中等

（13分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质                     ；

②分液漏斗（分液）                                       ；

（2）下列有关实验的叙述中，合理的是                  （ 多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

（3）卤素单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点由高到低排列为                     ，理由是                                     ；

卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为             ，最高为            ，造成的原因为                                     。

17. 难度：中等

（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液

①写出乙池中总反应的离子方程式____________                __________。

②甲池中碳极上电极反应式是________________________，  乙池碳极上电极反应属于_____________________ （填氧化反应、还原反应）。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为

5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________     _________   。

④若乙池转移0.02mole^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________

18. 难度：中等

（7分）2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。

（1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：                         

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是　　　　（填序号）。

A.MnO₂          B.KMnO₄溶液             C.稀盐酸       D.Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　　。

（4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H₂O(l)的生成热为-285.8 kJ·mol^-1，用热化学方程式表示为 H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H= -285.8 kJ·mol^-1。查表知ClO₂的标准生成热是+102.5kJ·mol^-1，则该反应用热化学方程式表示为________________________________。

19. 难度：中等

（8分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C 相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同）_____________，稳定性由强到弱的顺序是___________________________________。

（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为：___________                       。

若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：___________________________________。

（3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂被完全破坏，当有1 mol NaNO₂发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为_________________________。

20. 难度：中等

（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于方框内）

         □ KIO₃ ＋ □KI ＋ □H₂SO₄ ＝ □K₂SO₄ ＋ □I₂ ＋ □H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式:                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

     a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

     c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是：________________________________；

②b中反应所产生的I₂的物质的量是：                   mol；

21. 难度：中等

（6分）

电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为___________________；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成	m的取值范围	n的取值范围
只有铜
有铁且有铜		（用含m的代数式表示）