2010-2011学年四川省资阳市高三第一次高考模拟（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金  ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤           B．①②④           C．②③④           D．③④⑤

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为4 N_A

B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．标准状况下，11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 N_A

D．常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

3. 难度：中等

在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

4. 难度：中等

按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

5. 难度：中等

武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物——断肠草，是中国古代九大毒药之一，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，以下是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是

A．①、②、③、④互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

6. 难度：中等

X、Y、Z、W是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示：

反应物	X + Y	Z + W	X + W	X + Z	Y + W
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知X、Y、Z、W依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃                 B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl          D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

7. 难度：中等

温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

8. 难度：中等

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶4                  B．1∶2∶4

C．1∶2∶1                  D．1∶1∶4

二、填空题

9. 难度：中等

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W₂与Y₂Z₂的分子中的电子数相等。请写出：

(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。

(2) W₂的结构式为__________________________。

(3)反应①的化学方程式为________________________________。

(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(5)Y₂Z₂的晶体类型为____________________________________。

(6)若2.6 g Y₂Z₂(g)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时，放出热量为130 kJ，则表示Y₂Z₂(g)燃烧热的热化学方程式为

____________________________________________________________________________。

(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________。

10. 难度：中等

已知A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A分子中含碳82.8％；B、C分别为A的一氯代物。A~I物质有如下图所示的转化关系（反应中生成的无机物已略去）。请通过计算和推断，回答下列问题：

(1) A的分子式是：_____________，A的结构简式为：__________________________。

(2) F的官能团的名称是__________________________。

(3)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________。

(4)C→D的化学方程式为：

____________________________________________________________________________，

反应类型：__________________________。

(5)E+H→I的化学方程式为：

______________________________________________________________________________，

反应类型为：__________________________。

(6)G可发生银镜反应，3.6 g G与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为____________g。

11. 难度：中等

下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出B的电子式__________________________。

(2)写出生成E的电极反应式： ___________________________________。

反应⑤的现象是_______________________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

在实验室中引发反应④的操作是______________________。

(4)反应⑥中若转移1 mol电子，则被还原的X是_____________mol。

12. 难度：中等

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N—NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。试回答：

(1)仪器A的名称_____________，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

步骤①________________________________________________________；

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag⁺浓度为0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。