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2010-2011学年四川省资阳市高三第一次高考模拟(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:中等

某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金  ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤           B.①②④           C.②③④           D.③④⑤

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为4 NA

B.1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA

C.标准状况下,11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 NA

D.常温下,1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

 

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3. 难度:中等

在某温度时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,现有该温度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液,下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③

C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①

D.将①、④混合,若有c(CH3COO-) > c(H+),则混合液一定呈碱性

 

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4. 难度:中等

按照下列有关方法进行实验,实验结果偏大的是

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B.测定中和热实验中,所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸

C.配制一定物质的量浓度溶液的实验中,容量瓶内壁附有蒸馏水

D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,开始时俯视读数,终点时仰视读数

 

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5. 难度:中等

武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物——断肠草,是中国古代九大毒药之一,现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,以下是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.①、②、③、④互为同分异构体

B.①、③互为同系物

C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D.等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少

 

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6. 难度:中等

X、Y、Z、W是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,产生的现象如下表所示:

反应物

X + Y

Z + W

X + W

X + Z

Y + W

现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

由上述现象可推知X、Y、Z、W依次是

A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3                 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl          D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

 

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7. 难度:中等

温度为T时,在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动

C.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率 v(X) = 0.1 mol·L-1·min-1

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂

 

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8. 难度:中等

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.2∶1∶4                  B.1∶2∶4

C.1∶2∶1                  D.1∶1∶4

 

二、填空题
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9. 难度:中等

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知:①XY2加水生成Y2Z2和化合物D;②XZ2加水生成Z2和化合物D;③X的氧化物加水也生成化合物D;④Y的氧化物有两种;⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等。请写出:

(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。

(2) W2的结构式为__________________________。

(3)反应①的化学方程式为________________________________。

(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(5)Y2Z2的晶体类型为____________________________________。

(6)若2.6 g Y2Z2(g)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时,放出热量为130 kJ,则表示Y2Z2(g)燃烧热的热化学方程式为

____________________________________________________________________________。

(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中,发生反应的离子方程式:

____________________________________________________________________________。

 

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10. 难度:中等

已知A只能由某种烯烃与氢气加成而得到,且A分子中含碳82.8%;B、C分别为A的一氯代物。A~I物质有如下图所示的转化关系(反应中生成的无机物已略去)。请通过计算和推断,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) A的分子式是:_____________,A的结构简式为:__________________________。

(2) F的官能团的名称是__________________________。

(3)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:

_________________________________________________________________________。

(4)C→D的化学方程式为:

____________________________________________________________________________,

反应类型:__________________________。

(5)E+H→I的化学方程式为:

______________________________________________________________________________,

反应类型为:__________________________。

(6)G可发生银镜反应,3.6 g G与足量银氨溶液完全反应,生成Ag的质量为____________g。

 

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11. 难度:中等

下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请按要求填空:

(1)写出B的电子式__________________________。

(2)写出生成E的电极反应式: ___________________________________。

反应⑤的现象是_______________________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

在实验室中引发反应④的操作是______________________。

(4)反应⑥中若转移1 mol电子,则被还原的X是_____________mol。

 

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12. 难度:中等

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的Br2;②将所得溶液冷却至室温,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反应后加入CCl4足量(假设作用完全),再用仪器A将油层分出;③油层用肼(H2N—NH2)的水溶液将CCl4中的I2还原为I-,并进入水溶液中;④水溶液按①法处理;⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定,得出本步骤后溶液中I-的浓度,以此求出原稀溶液中I-浓度,滴定时的反应为:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答:

(1)仪器A的名称_____________,如果CCl4用汽油代替,在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层,均呈无色,采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式:

步骤①________________________________________________________;

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时,_____________手控制活塞,_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL,加入等物质的量的某碱金属盐,充分反应后生成卤化物沉淀,经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干,得到1.297×10-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX,则其物质的量为_____________mol,根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀:_____________(填“是”或“不是”);若为AgX沉淀,则它的化学式为__________(若不为AgX沉淀,则此空不填)。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物,其摩尔质量为_____________(计算结果保留整数),根据分析,它的化学式为_____________。

 

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