| 1. 难度：中等 | |
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下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．大量使用薪柴为燃料 D．尽量购买本地的当季的食物
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| 2. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．富含蛋白质的食物多属于碱性食物 B．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验 C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 D．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
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| 3. 难度：中等 | |
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3) B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+) D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
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| 4. 难度：中等 | |
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下列与实验相关的叙述正确的是 A．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O－ → 2C6H5OH + CO32－ B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－ C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－ + 2H+ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－== 5SO42－ + 2Mn2+ + 3H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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（14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题： （1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。 （3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。 （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。 （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+ == 3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。
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| 8. 难度：中等 | |
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（18分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：
请回答下列问题： （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol O2，则A的分子式为_______________，结构简式为_________________，Ａ的名称是_______________________。 （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________。 （3）G与金属钠反应能放出气体。Ｇ分子中所含官能团的名称是___________________；由G转化为H的化学方程式是_______________________________________________。 （4）①的反应类型是______________；③的反应类型是_______________。 （5）写出由F转化为A的反应条件是_________________________。 （6）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：__________________________________________。 （7）丁二酸( _____________________________________________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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（18分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是： ___________________________________________________________________。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。 装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。 （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1； 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1； C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1 则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。 （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。 A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2 B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移 D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。 （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。 ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。 ③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
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H2↑+ Cl2↑
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式：
CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：