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2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:中等

下列图式正确的是

A.氟化氢的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e            B.次氯酸的结构式:  H-Cl-O

C.铝离子的结构示意图说明: 6ec8aac122bd4f6e         D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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2. 难度:中等

下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中,正确的是

A.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤

B.用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离

C.若皮肤不慎沾到苯酚,应立即用酒精清洗

D.为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比

 

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3. 难度:中等

25℃时,PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c(NH4+)与c(Na+)关系正确的是

 A.c(NH4+)>c(Na+)                       B.c(NH4+)=c(Na+

 C.c(NH4+)<c(Na+)                          D.无法判断

 

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4. 难度:中等

下列反应的离子方程式正确的是

 A.铜片插入氯化铁溶液中  Cu+Fe3=Cu2+Fe2+

 B.电解饱和食盐水  2Cl+2H6ec8aac122bd4f6eH2↑+C12

 C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气6ec8aac122bd4f6e  2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

 D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

    NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

 

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5. 难度:中等

下列各组离子一定能大量共存的是

 A.含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl-

 B.c(H + )/c(OH - ) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

 C.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl-

 D.水电离的c(H + ) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na+ 、K+ 、HCO-3 、Cl-

 

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6. 难度:中等

某温度下,说明: 6ec8aac122bd4f6e的平衡常数6ec8aac122bd4f6e.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H(g)和CO(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.平衡时,乙中CO的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

 

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7. 难度:中等

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e①C(s)+O2(g)=CO2(g);  △H1               C(s)+    O2(g)=CO(g);   △H2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3                2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);   △H4

③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5              CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s);  △H6

A.①②                   B.①③                   C.②③                   D.只有②

 

二、填空题
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8. 难度:中等

(15分,每小题各3分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的

元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)J的结构式为                  。

(2)K的电子式为                   ,属于              晶体,所含的化学键有                

(3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为                    。

(4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为                              。

(5)G与H2O反应的离子方程式为                                               。

 

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9. 难度:中等

(14分)  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品,我国工业生产硫酸的主要方法是接触法,主要原料为黄铁矿,请回答下列问题:

(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe2O3 + 8SO2

该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ;标准状态下得到4.48升SO2 时,一共转移了         mol e 。(每空3分)

(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:根据上表回答,SO2转化到SO3

最佳反应条件是          。(每空2分)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 A.400-500℃   0.1 MPa      B.400℃        10 MPa

 C.500℃        10 MPa       D.400-500℃    1 MPa

(3)在一定条件下,1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ,写出该反应的热化学方程式:                                     。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中,一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ,则此时SO2的转化率为              (用含Q1、Q2代数式表示)。(每空2分)

(4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ,若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸,则X为           。(每空2分)

 

三、实验题
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10. 难度:中等

(本题共14分) (每空2分)  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                        

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用           ( 选填序号)

a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水    d.酸性KMnO4溶液

(3)分析上述(2)实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

装置B中试剂的作用是                    

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是                     (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于              (选填序号)。

   a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q气体,预计实验现象是                                     。

(7)如果气体Y中含有H2气体,预计实验现象是                                    。

 

四、填空题
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11. 难度:中等

(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是           

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于         分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。

(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(5)基态Cu原子的核外电子排布式为               

(6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于                (填晶体类型)。

 

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