2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列图式正确的是

A．氟化氢的电子式:            B．次氯酸的结构式:  H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图         D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

2. 难度：中等

下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

B．用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离

C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗

D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

3. 难度：中等

25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH₄⁺）与c（Na⁺）关系正确的是

 A．c（NH⁴⁺）>c（Na⁺）                       B．c（NH⁴⁺）=c（Na⁺）

 C．c（NH⁴⁺）<c（Na⁺）                          D．无法判断

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

 A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

 B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

 C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

 D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

    NH⁴⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO^2－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

5. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

 A．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺ 、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

 B．c(H ⁺ )/c(OH ^- ) = 1×10^-10 的溶液中NH⁴⁺ 、K⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^-

 C．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺ 、K⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

 D．水电离的c(H ⁺ ) = 1×10^-12mol/L 的溶液中Na⁺ 、K⁺ 、HCO^-3 、Cl^-

6. 难度：中等

某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H_２(g)和CO_２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO_２的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H_２的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

7. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；  △H₁               C(s)+    O₂(g)=CO(g);   △H₂

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g); △H₃                2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);   △H₄

③CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g); △H₅              CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s);  △H₆

A．①②                   B．①③                   C．②③                   D．只有②

二、填空题

8. 难度：中等

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）J的结构式为                  。

（2）K的电子式为                   ，属于              晶体，所含的化学键有                 。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                    。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                              。

（5）G与H₂O反应的离子方程式为                                               。

9. 难度：中等

（14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的

最佳反应条件是          。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：                                     。若在该条件下将2 mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为              （用含Q₁、Q₂代数式表示）。（每空2分）

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为           。（每空2分）

三、实验题

10. 难度：中等

(本题共14分) （每空2分）  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用           ( 选填序号）

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

（3）分析上述（2）实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

装置B中试剂的作用是                    

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                     （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于              （选填序号）。

   a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是                                     。

（7）如果气体Y中含有H₂气体，预计实验现象是                                    。

四、填空题

11. 难度：中等

（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

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（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                （填晶体类型）。