| 1. 难度：简单 | |
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下列物质间发生化学反应：①Na+O2 ②NH3·H2O+SO2 ③Cu + HNO3 ④FeBr2 +Cl2 ⑤Fe +HCl ⑥Zn +H2SO4 ⑦NaHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是 A. ①②③④⑥⑦ B. ①②③④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④⑤
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| 2. 难度：简单 | |
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一定条件下磷与干燥氯气反应，若1.86g磷消耗掉2.912L氯气（标准状况下），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 ①NO2气体通入FeSO4溶液中无现象； ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③将过量CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成；④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；⑤将盛有10mlNO2和O2的混和气体的试管倒扣于水槽中一段时间后水面可能充满整个试管；⑥70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2 A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．①②⑥ D．②③④⑤
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| 4. 难度：简单 | |
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四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS中加入稀硝酸：FeS+2H+ ＝Fe2++H2S↑ B．NH4HSO3溶液中加入足量的Na2O2固体：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ C．(CN)2 和Cl2的化学性质相似,将(CN)2通入KOH溶中:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O D．向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
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| 6. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
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| 7. 难度：简单 | |
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将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应: aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是( ) A.d-c=2a+f B.2e+b=3g+8h C.反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol D.d=4g+10h
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| 8. 难度：简单 | |
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某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 (2分) (2)如何检查装置A的气密性 (2分) (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 (2分) 该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分) A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大压强 (4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分) (5)装置C中浓H2SO4的作用是 (2分) (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)（2分）
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| 9. 难度：简单 | |
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）化合物A中含有的两种元素是 （写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分） （2）如何检验化合物N中的阳离子 （2分） （3）写出K与H反应的离子方程式： （2分） C与D反应的化学方程式： （2分） （4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 （2分），原因是（用离子反应方程式表示） （2分） （5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式 (2分）
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| 10. 难度：简单 | |||||||||
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式： （2分） （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．（2分） （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl ①提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO 假设3：既不存在SO32-也不存在ClO 假设4： ．（2分） ②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂：3moL
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| 11. 难度：简单 | |
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四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题： (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________（2分） (2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________________、 ________________________________。（各2分） (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________（2分） (4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________（填化学式，各2分），减少废物排放。 (5)A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________kg（1分）
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| 12. 难度：简单 | |
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（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C A+N2↑+K2S（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 （2分） ②在生成物中，A的晶体类型为 ，（2分）中心原子轨道的杂化类型是 （2分） ③已知 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为 （2分），解释Q3+比Q2+稳定的原因是 （2分） （3）将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为 （3分）
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| 13. 难度：简单 | |
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有机化合物A--H的转换关系如下所示：
请回答下列问题： （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 （2分），名称是 ；（2分） （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（2分） （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（2分） （4）①的反应类型是 （2分）； ③的反应类型是 （2分）； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B可能的结构简式 (写一种即可)（2分） （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。（1分）
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NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O
、OH
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
L-1H2SO4、0.01mol
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为 （2分）