2010-2011学年宁夏高三第二次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）   △H=-57.3kJ/mol

C．H₂S电离的方程式为：H₂S 2H⁺＋S^2-

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

D．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种

D．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）

3. 难度：简单

木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄的走进人们的生活。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是

   A．木糖醇与核糖（C₅H₁₀O₅）互为同分异构体   B．木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖

   C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

   D．木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物

4. 难度：简单

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄  + 28HNO₃ ==9Fe(NO₃)_x + NO↑+ 14H₂O

下列判断合理的是 

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

5. 难度：简单

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

6. 难度：简单

下列推断或表述正确的是

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+ c（K⁺）＝ c（OH^－）+ c（X^－）

D．0．2 mol•L^－1盐酸与等体积0．05 mol•L^－1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

7. 难度：简单

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

    A．（x+y）mol    B．（x-y） mol    C． （x-y）mol    D． （x+y） mol

二、填空题

8. 难度：简单

A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：

（1）B中的化学键有                     ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式               。

   （2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

   （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是                        。

三、实验题

9. 难度：简单

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

   （1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，

请完成下列问题：

①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

        ②收集NO₂的方法               ；

③B中发生反应的离子方程式为_____________________________。

④将收集满NO₂的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不

变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。

   （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a →  b→   c→   h。请完成下列问题：

①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；

②E中发生反应的化学方程式为_______________________________。

四、填空题

10. 难度：简单

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

    ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol源:Z。xx。k.Com]	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为                 （取小数二位，下同）。

②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=        。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                    。

11. 难度：简单

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂  

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是            。

（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是             ；

②丁装置中稀硫酸的作用是                                   ；

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）            。

② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是            。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

12. 难度：简单

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出F原子的电子排布式                           ，F位于周期表     区。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                      。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素	M	F
电能 （kJ·mol^－1）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子

难。对此，你的解释是                                         ；

（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因             

__________________________________。

13. 难度：简单

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）D的分子式为      ；

（2）B中所含官能团的名称为      ；

（3）Ⅲ的反应类型为      （填字母序号）；

a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应

（4）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：                                                           ；

Ⅱ：                                                            ；

C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为      ；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH₃，它们的结构简式为      和      ；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为      。