| 1. 难度：中等 | |
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2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作或装置符合实验目的是
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| 3. 难度：中等 | |
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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||
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T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C.t0时，v（正）＞v（逆） D. T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
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| 5. 难度：中等 | |
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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
甲 乙 下列有关叙述正确的的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
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| 6. 难度：中等 | |
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美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是 A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO> Pd
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的推理中正确的是 A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等 D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。 (2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。 (3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。 （4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。 （5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。 A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。 2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。 则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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（15分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据以上合成路线回答下列问题： （1）A的名称是 ，苯环上的一氯取代物有 种。 （2）反应②的条件是 ，反应③的条件是 。 （3）写出反应④和⑦的化学反应方程式 ④ 、⑦ 。 （4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①能使FeCl3溶液显紫色 ②含氧官能团的种类相同
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| 10. 难度：中等 | |
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（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。 （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。 （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。 （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： ①样品称量；②高温分解；③ ；④ ；⑤称量MgO。 18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= ；b = ；c = 。 （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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(15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动： 探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因 _______________________________________________________________________。 （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
(3)装置乙的作用： 。 （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定 气体Y中含NO？ 说明理由。 ________________________________________________________________________。 (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。 则气体Y中NO、NO2的体积比为 。 （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
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（关闭止水夹）
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
