2010-2011学年安徽省名校高三联考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：

    2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是        （    ）

    A．KIO₃中I的化合价是+5                 B．KIO₃和NaCl都是强电解质

    C．KIO₃作氧化剂发生还原反应             D．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7

2. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是                                        （    ）

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是                  （    ）

    A．常温下，4．48 L N₂和O₂的混合气体中所含原子数为0．4N_A

    B．常温下，1．0L 1．0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

    C．7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0．1N_A

    D．0．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2 N_A

4. 难度：中等

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是                （    ）

选项	离子	要求
A	K^+、NO3^-、Cl^-、HS^-	c（K^+）<c（Cl^-）
B	Fe^3+、NO3^-、SO3^2-、Cl^-	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na^+、HCO3^-、Mg^2+、SO4^2-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH4^+、Al^3+、SO4^2-、CH3COOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

5. 难度：中等

目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C₆Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li⁺的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0．45Li+Li_0.56CoO₂LiCoO₂下列说法不正确的是                                          （    ）

    A．放电时电池内部Li⁺向负极移动

    B．该电池不能选用水做溶剂的电解质

    C．放电时，正极的电极反应式：0．45Li⁺+Li_0。55CoO₂+0．45e^-    LiCoO₂

    D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

6. 难度：中等

已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

    下列说法中正确的是                                          （    ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

    B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

7. 难度：中等

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是                  （    ）

   

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M>N

B．H₂的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

二、填空题

8. 难度：中等

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

   （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有         键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为          。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是         ，阴极物质是         ，电解质溶液是         。

（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为         。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是          。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=             ．

9. 难度：中等

苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题：

    已知以下信息：

    ①有机化合物甲的结构：

    ②有机化合物乙的结构：

    ③有机化合物丙的分子式为C₇H₈O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；

    ④苯在无水AlCl₃的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

（1）乙中含氧官能团的名称         。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是         ，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是         ，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是                  。

（3）写出C的结构简式：                  。

（4）丙生成甲的反应类型与          (选填序号)的反应类型相同。

a．反应I    b．反应Ⅱ     c．反应Ⅲ    d．反应Ⅳ

   （5）写出B生成丙的化学方程式：         。

10. 难度：中等

随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：

（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是        。

（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为                    。

（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式        ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为         、       、过滤、洗涤、干燥。

（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是              。

（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将PbO₂还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO₂的质量分数为15．0％，要将PbO₂还原，至少需要加入        

mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

三、实验题

11. 难度：中等

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：               。

（2）写出试剂Y的名称：            。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

        ①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和       、          。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为     。