2010-2011学年安徽省高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是                                （    ）

       A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放

       B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

       C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

       D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2. 难度：中等

下列说法不正确的是                                                                                               （    ）

①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差

②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质

③某温度下测得纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则其中的c（OH^-）=5×10^-5mol/L

④所有的燃烧反应都为放热反应

       A．仅有①④            B．仅有②③            C．仅有①③            D．全不正确

3. 难度：中等

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是                                                 （    ）

       A．SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。

       B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

       C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

       D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同

4. 难度：中等

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2-₄和H₂O，下列实验叙述中不正确的是                                                                                        （    ）

       A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

       B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe²⁺

       C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO^2-₄

       D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH⁺₄

5. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

      

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

       B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

       C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

       D．Z的化学活泼性一定比X强

6. 难度：中等

下列有关铁元素的叙述中正确的是                                                                          （    ）

       A．Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，说明稳定性：Fe（OH）₂<Fe（OH）₃

       B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃

       C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3HI====FeI₃+3H₂O

       D．铁元素位于周期表的第四周期第VIII族

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                                                                 （    ）

       A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

       B．氟气与水反应：F₂+H₂O===H⁺+F^-+HFO

       C．NaHSO₃溶液呈弱碱性是因为：HSO^-₃+H₂O SO^2-₃+H₃O⁺

       D．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

8. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），根据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是                                                 （    ）

       A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

       B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

       C．在过程③、⑤中溴元素被氧化

       D．过程①中除去粗盐中的SO^2-₄、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

9. 难度：中等

一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度                                                                            （    ）

       A．大于水的密度                                    B．小于水的密度

       C．等于水的密度                                    D．无法确定

10. 难度：中等

氮化硅（SiN₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是               （    ）

       A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

       B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子

       C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

       D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

11. 难度：中等

下列叙述不正确的是                                                                                               （    ）

       A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源

       B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等

       C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体

       D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

12. 难度：中等

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是                     （    ）

       A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

       B．反应平衡时溶液显中性

       C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数

       D．a肯定大于0.01

13. 难度：中等

关于下列四个图象的说法中正确的是                                                                      （    ）

       A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

       B．图②是表示电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

       C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g） 2AB₃（g）”的△H小于0

       D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

14. 难度：中等

已知：①CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₁=-41.2kJ/mol

②CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ/mol

③CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H₃

若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

      

       A．△H₃=+206.1 kJ/mol

       B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

       C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

       D．当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

15. 难度：中等

已知：25°C时，。下列说法正确的是                      （    ）

       A．25°C时，饱和R（OH）₂溶液与饱和RF₂溶液相比，前者的c（R²⁺）大

       B．25°C时，在R（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（R²⁺）增大

       C．25°C时，R（OH）₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的小

       D．25°C时，在R（OH）₂悬浊液中加入NaF稀溶液后，R（OH）₂不可能转化为RF₂

16. 难度：中等

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度（mol/L）为                                                   （    ）

       A．0.15                   B．0.20                    C．0.225                  D．0.45

二、实验题

17. 难度：中等

（10分）化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。

  （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种               。

   （2）下列实验能达到目的的是             。

              A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

              B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

              C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

              D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质

              E．制取Fe（OH）₂时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化学小组设计如图装置完成一组实验：

                                      

        A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：    （填“正确”或“不正确”）。理由是                  。

   （4）有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀盐酸                d．浓硝酸

        ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是       （夹持部分略去）（填字母序号）

三、填空题

18. 难度：中等

（10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）

       （1）丙烯酸胺的分子式为                  ，结构简式为             。

     （2）有关丙烯酸胺的说法正确的是

              A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内

              B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物

              C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

              D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

   （3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：

        反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为            ，反应II的方程式为                                      。

   （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型                               。

19. 难度：中等

（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

   （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是          。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                。

   （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                          。

   （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的          极；B极的电极反应式是：                  。

   （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为          g。

20. 难度：困难

（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+	1.9	3.2
Cu^2+	4.7	6.7

    试回答下列问题：

   （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是           。（填序号）

              A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

   （2）①加紧入的物质Y是              。

        ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                  。

   （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是                                                  。

   （4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

        ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

   （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

        某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

21. 难度：困难

（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   （1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=         。

   （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线        （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为     。

   （3）该反应平衡常数K的表达式为                                   ，温度升高，平衡常数K         （填“增大”、“不变”或“减小”）

   （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有            。

              A．升高温度                                    B．充入He气

       C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化剂