| 1. 难度：中等 | |
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化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是 A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成 B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善 C．松花蛋是一种常见食物，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA C. 常温下， 1.0L 0.1mol•L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA D．室温下，16g甲烷含有共价键数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X，Y一定不是同周期的金属元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同分异构体 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．Na2O2、Cl2、NO2均能与水发生氧化还原反应 B．在加热的条件下稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧都只能生成一种氧化物 D． NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
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| 6. 难度：中等 | |
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现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为0.92g B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下） C．图中m的值为1.56 D．图中V2为60
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| 8. 难度：中等 | |
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D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式 。 (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________ _ __ _。 (4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____ ____。 a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液 (5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
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| 9. 难度：中等 | |
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过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式 ； 在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。 （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。 （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。 某密闭容器中充有10
mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
①若A、B两点表示在某时刻达到的平 衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是 （答出两点即可）。
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| 10. 难度：中等 | |||||||
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（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 . ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。 （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。 （3）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式 。 （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于 ，“氨碱法”中CO2来源于 。
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| 12. 难度：中等 | ||
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核能源已日益成为当今世界的主要能源。 （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为 ；
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 （2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。’ （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
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| 13. 难度：中等 | |
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有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示： ②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的个数比为1：1：1，且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。 ③Y是一种二元酸，且能使Br2/CCl4褪色。 ④E和X中都含有五元环。 请回答以下问题： （1）请指出反应类型：反应②______________，反应⑤_____________。 （2）Y的分子式为_______________；X的结构简式为_______________。 （3）反应①和②的顺序不能调换，请简述理由__________________________。 （4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
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(1)B的同素异形体的名称为_______ __；F的化学式为_____
___ __。
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
