2010-2011学年山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C．铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物

D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O === Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、I^－ 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH₃溶于1L水中制得氨水，则c(NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^－1

3. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应

B．鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

5. 难度：中等

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－

B．阴极的电极反应式为：TiO₂ + 4e^－→Ti + 2O^2－

C．通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动

D．石墨电极的质量不发生变化

6. 难度：中等

下列有关实验操作或实验原理正确的是

A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液

C．用上图 ① 的装置可以收集一瓶干燥的氨气

D．用上图 ② 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

二、填空题

8. 难度：中等

（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)     ΔH＝ a kJ·mol^－1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/(10^－^6mol)	4.8	5.9	6.0

    ① 此合成反应的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则2N₂ (g) + 6H₂O (l)4NH₃ (g) + 3O₂ (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填字母标号）

   

II．工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：

 2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃ (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

① 容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是             （填字母标号）

A．加入V₂O₅作催化剂    B．使用过量SO₂    C．高温    D．通入过量空气

② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO₂的转化率是       ，该温度下的平衡常数K＝         ；

（2）已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将         。

9. 难度：中等

（12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl₂)的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是                  （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁元素的存在形式是          （写化学式）；

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

① 气体B的化学式为             ，

② 经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                     ；

（4）700℃“焙烧1”的目的是                ，550℃“焙烧2”的目的是                。

三、实验题

10. 难度：中等

（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

（1）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式                                      ；

（2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。该装置放电时      （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为                                      ；

（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO

试回答下列问题:

① 装置B中最适宜的试剂是                ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                                    ；

② 根据该实验中的                              现象，可证明CO具有还原性；

③ 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置     与      之间(填字母标号)连接下图中的           装置(选填序号)。

四、填空题

11. 难度：中等

（8分）有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中I、II为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化过程：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液显紫色，滴入NaHCO₃溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物只有两种。

（1）D中除羟基外另一种含氧官能团的名称是：         ；X的结构简式为：            ；

（2）写出B→E的化学方程式：                                            ；

（3）D不可能发生的反应有：                （填字母标号）

A．加成反应      B．消去反应      C．取代反应      D．氧化反应

（4）D有多种同分异构体，请写出一种同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：                        。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应  ② 能发生银镜反应，③ 能发生水解反应