| 1. 难度：中等 | |
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+ ＞Fe3+ ＞I2。下列说法正确的是 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得Ce C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋+2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ D．四种稳定的核素136 58Ce．138 58Ce．140 58Ce．142 58Ce，它们互称为同系物。
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| 2. 难度：中等 | |
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有电子转移的反应一定不是 A． B．反应物总能量大于生成物的总能量的反应 C．同素异形体之间的转化反应 D．相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
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| 3. 难度：中等 | |
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下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0．3NA B．若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子 C．在101kPa时，0．1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）＋O2 （g） = 2H2O （l） ；△H= +20a kJ·mol-1 D．常温下28g 14CO含有14NA个电子
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关结论正确的是 A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7 B．pH相等的硫酸．盐酸．醋酸，都稀释1000倍，稀释后，pH最大的是醋酸 C．0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 D．在0．1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H+） ＞c（SO42－） ＞ c（NH4＋） ＞ c（OH-）
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| 6. 难度：中等 | |
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用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是
A．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑ B．该过程中的副产品主要为H2SO4溶液 C．阳极室内HSO3－．SO32－被氧化为SO42- D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2
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| 7. 难度：中等 | |
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2
（g） +3B2 （g） B．图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g） C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向 方向移动。 （2）反应①的△H1 0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K= ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是 。 （3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：
请回答 ①Pt（a）电极的电极反应式为 ②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有 mol。
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| 9. 难度：中等 | |
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（14分）W．X．Y．Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W．Y．Z位于同一周期。 （1）W的单质是一种 色晶体。 （2）W．Y．Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。 （3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W （4）Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （5）已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系： A+B ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。 ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：
查阅教材可得到下列信息： ① 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质。 ②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。 请回答以下问题： （1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒． ．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。 （2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。 （3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是 。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第 ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：
根据中学所学知识回答下列问题： （1）上表中含氧酸名称：Z ，W ，生成物名称：U ，V 。 （2）上表中数据：a为 ，b为 ，c为 。 （3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是 。 （4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH （填“增大”．“减小”或“不变”）。
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CeI4 + 2H2↑
2AB3 （g）的△H＞0
CO（g）＋3H2（g） △H1 ②CO（g）＋2H2（g）
C+D