1. 难度:中等 | |
下列是某些学生自己总结的一些规律,其中正确的是 A.氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物 B.一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物 C.一种物质不是电解质,就一定是非电解质 D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
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2. 难度:中等 | |
设NA、表示阿佛加德罗常数值,下列说法正确的是 A.1000mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,含Al3+ 0.1NA B.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子 C.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.臭氧与氧气互为同位素 B.蛋白质属于有机高分子化合物,其水溶液能通过半透膜 C.氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键 D.水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料w^w_w.k_s5 u.c_o m
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4. 难度:中等 | |
将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A. 3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C. 8mol/LNaOH D. 18mol/LH2SO4
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5. 难度:中等 | |
某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是 ①粗盐和酸雨都是混合物;②冰和干冰既是纯净物又是化合物;③沼气和水煤气都是可再生能源;④不锈钢和青铜都是合金;⑤SO2和CO都是酸酐;⑥铁生锈和明矾净水焰色反应中都包含着化学变化;⑦豆浆和雾都是胶体。⑧HF和HI都是强酸 A.①②③④ B.①②④⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥
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6. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.氟气通入水中:2F2+2H2O=4F-+4H++O2 B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C.硫氢化钠溶液与碘反应:HS-+I2=S↓+2I-+H+ D.FeBr2溶液与足量Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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7. 难度:中等 | |
下图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 A.x是NH3,y是浓氨水 B.x是S02,y是氢氧化钠浓溶液 C.x是C02,y是稀硫酸 D.x是HCl,y是NaN03稀溶液
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8. 难度:中等 | |
在一种酸性溶液中,存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中 A.一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子 B.一定含有硝酸根离子 C.一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D.不含铁离子和硝酸根离子
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9. 难度:中等 | |
短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间有图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲俗称刚玉,是红宝石的主要成分。 ⑴写出丙的名称: , B的分子式 。 ⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是 。 (3)写出下列变化的方程式: ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。 ⑷反应①的反应类型属于 。
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10. 难度:中等 | |||||||||||||
(18分)某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O ⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 ⑶已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 (以含w的代数式表示) _________________________mg/kg。
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11. 难度:中等 | ||||||||||
(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。 I、定性检验
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是 。 II定量测定 ⑴操作Z的名称是 。 下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是 (填字母)。
A B C D E F ⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 。 ⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是 。 ⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是 。(用化学方程式表示) ⑸通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
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12. 难度:中等 | |
(14分)是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法,设计如下方案。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ; 为了实现绿色实验的目标,甲同学重新设计了如下图A′制取装置: 与A装置相比,A′ 装置的优点是: ① ; ② ; (2)换用A′ 装置后,继续进行下列实验。 I.验证的氧化性:C装置中可选试剂 (填序号); A.Ba(HCO3)2溶液 B.氢硫酸 C.溴水 D.品红溶液 II.验证的还原性:C装置中可用试剂 (填名称); 用该试剂的理由是① ;② ; (3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是 ; (4)工业生产硫酸有三个阶段,①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为:___________________________________________________, ②尾气用氨吸收的目的是: 。w^w
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