2010-2011学年广东汕头市毕业班教学质量监测理综化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

2. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

3. 难度：中等

下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：

A. Na⁺　　NO　　AlO　　SO    B. Na⁺　　NO　　SiO　　K⁺

C. Na⁺　　Cl^－　　HCO　　Ca²⁺      D. K⁺　　Cl^－　　AlO　　CO

4. 难度：中等

下列说法不正确的是：

    A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 

    B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

    C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

    D．淀粉、油脂都可以发生水解反应

5. 难度：中等

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)的关系是：

A. 2∶1            B.  100∶1          C. 1∶100           D．无法确定

6. 难度：中等

下列叙述中，正确的是：

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－ = Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是:

A．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH^- + H₂O = AlO+ H₂↑

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂ ＋H₂O = C₆H₅OH ＋ HCO

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO= 3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

8. 难度：中等

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是：

	物 质	杂 质	试 剂	提 纯 方 法
A	BaSO4	BaCO3	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤
B	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	蔗糖	浓(NH4)2SO4溶液	盐析、过滤、洗涤

二、填空题

9. 难度：中等

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    (1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。

    (2)D的结构简式是___________________________________________。

    (3)B转化为C的化学方程式是_________________________。

    (4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。

    (5)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为__________________________。

10. 难度：中等

锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

    (1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。

    (2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。

    (3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是                                             。

    (4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为         。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。

    (5)可用       法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是                  

         。(数据)

    (6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为         (至少写一种)。

11. 难度：中等

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                          。

    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

A．增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂        D．升高温度

    (5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

三、实验题

12. 难度：中等

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

    (1)甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

    (2)乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

物中Na₂CO₃的含量。

方法：                                                                  ；

试剂：_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。