2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（七）

一、选择题

1. 难度：中等

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、OH^-、Cl^-           B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-     D．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

D．1L2mol·L^－1的FeCl₃溶液中含Fe^3＋数为2N_A

3. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

4. 难度：中等

下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D

B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

5. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法不正确的是

   A． 乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

   C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

6. 难度：中等

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

测定中和热	用石灰石和稀盐酸制取CO2	蒸馏石油	配制溶液中转移溶液
A	B	C	D

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

8. 难度：中等

一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ ＋O₂ ＋4e^－ ＝2H₂O

D．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

二、填空题

9. 难度：中等

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为      

(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式                                     

(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：                                  

(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共

有      种。

(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是                    

A．加成反应       B．酯化反应     C．水解反应       D．加聚反应

10. 难度：中等

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是                              。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程                           。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)    △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)           △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝          。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：           ______________________________________    。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                   。

11. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O^( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

三、实验题

12. 难度：中等

I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸          mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                            .

①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                      。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为            （填化学式）；

（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl^—	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl^—
2.检验NH4^+	取少许滤液于试管中，加入		含有NH4^+
3.检验Zn^2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn^2+