2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（九）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

　A．、——腐蚀品       B．­——易燃液体

　C．——遇湿易燃物品　　　D．——氧化剂

2. 难度：中等

N_A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

       A．在120g NaHSO₄晶体中，含阳离子数为2N_A

       B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

       C．500mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含N_A个CO₃^2－

....  D．1mol H₃O⁺ 中含有电子数为10N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A． 的结构中含有脂基

B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

C．１葡萄糖可水解生成2乳酸（）

D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

4. 难度：中等

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的SO₂

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

5. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．无色溶液中：NH、Ag⁺、PO、Cl^— 能大量共存

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

6. 难度：中等

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

7. 难度：中等

J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L是地壳中含量排第二位的元素。下列说法正确的是：

	J
			M

A．J 在周期表的位置是第二周期ⅣA族

B．M元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定

C．R元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

D．L的氧化物易溶于水

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO+3 Ba+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

  Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：  2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

D少量NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应离子方程式为：

H^＋＋SO^2－₄＋Ba^2＋＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）

（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和________     ____（写结构简式或名称）。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________。

（二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为_______________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________  __________           。

（3）反应③的反应类型为______________                   _______________。

（4）反应______  ____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

10. 难度：中等

(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。

在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=      +6H₂O

工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N₂)=0.100mol/L, C(H₂)=0.300mol/L进行反应时, N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

（1）该反应平衡常数的数学表达式             ；实验②平衡时H₂的转化率为_______

（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：_______      理由：                                      ________

③条件：_______      理由：                                      ________

三、实验题

11. 难度：中等

(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al₂O₃，某研究小组在实验室积极探究其组成。

(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）

A.硫酸  B.盐酸  C.氨水  D.氢氧化钠溶液

证明不含单质铝的现象是                            。

(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H₂O₂、3mol/LCuSO₄、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。	粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量。	_____________________________， 说明粉末中含有Al2O3。
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。	有红色固体生成，说明粉末中含有____。
步骤4：

四、填空题

12. 难度：中等

（16分）某天然碱的化学组成为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。

回答下列问题：

   （1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显             色，原因是（写离子方程式）

             。向上述溶液中滴人过量的CaCl₂溶液，观察到的现象是             。

   （2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：             。

   （3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO₂和0.45g H₂O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO₂气体，试推算该天然碱的化学组成             。