1. 难度:中等 | |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3- C.Na+、K+、NO3-、SO32- D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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2. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.标准状况下, 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对 B.80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子 C.39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子 D.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024 个离子
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3. 难度:中等 | |
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa): ① ② ③ ④ 由此判断,正丁烷的燃烧热是 A. B. C. D.
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4. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 A.存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B.Z的氧化物通常形成分子晶体 C.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D.X的氢化物可以是两种液体
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用以上的热水清洗 D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
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6. 难度:中等 | |
有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中:
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7. 难度:中等 | |
用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略),操作正确并能达到实验目的的是
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8. 难度:中等 | |
生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是 A.C1极为电池正极,C2极为电池负极 B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C.该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D.电子由C2极经外电路导线流向C1极
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9. 难度:中等 | |
(16分)烃的含氧衍生物A,能发生如下图所示的变化。在同温同压下,A蒸气的密度是H2密度的66倍,其中氧元素的质量分数为12.1%;B的化学式为C9H8O2;C能使溴的四氯化碳溶液褪色,与Na反应放出H2;D不含甲基,在一定条件下能发生消去反应。 请填写下列空白: (1)A分子中的含氧官能团的名称为 ,C的结构简式是 。 (2)C→D的反应类型是 (填标号)。 a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反应 d.取代反应 (3)D+E→F的化学方程式是 。 (4)与D分子式相同,其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基(包括D)的同分异构体 有 种,写出其中一种含有2个甲基的结构简式 (5)A~F六种化合物中: ① 除C外,能与金属钠反应,但不能与氢氧化钠溶液反应的是 (填标号,下同); ② 燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是 。
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10. 难度:中等 | |
(16分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是____________ a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol,半分钟后达到平衡,测得容器中含0.18mol,则=______:若继续通入0.20mol和0.10mol,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,______ mol<n()<______mol。
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11. 难度:中等 | |
(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 请回答下列问题: (1) 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 (2) 向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、_______________________________________。 (3) 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
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12. 难度:中等 | |
(16分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。 (1)NaClO溶液pH>7,原因是(用离子反应方程式表示) 。 (2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 。 (3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。 ① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。 ② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。 (4)若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时,V1:V2 = 。
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