2010-2011学年广东省等三校高三2月联考理综化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol   则Zn（s）＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

　 A．－317.3kJ/mol    　B．－379.3kJ/mol    　C．－332.8kJ/mol    　D． +317.3 kJ/mol

2. 难度：中等

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是   

　 A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

　 B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

　 C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

　 D．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

3. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N_A个氧原子

　 B．标准状况下，11.2 LH₂O₂中含分子数为0.5N_A

　 C．标准状况下，22.4 LH₂中含质子数为N_A

　 D．100mL0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0.01 N_A

4. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子的半径：Y大于Z    

B．氢化物的稳定性：X高于Y

C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y   

D．原子序数：Z=Y+7

5. 难度：中等

在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

　  A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)        

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

　  C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

6. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除

7. 难度：中等

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

8. 难度：中等

已知外电路中，电子由b极流向锌。有关下图所示的装置分析合理的是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O₂在标 

准状况下的体积为5.6L

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－+2OH^－=2H₂O

D．一段时间后锌片质量减少

二、填空题

9. 难度：中等

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药。该物质可用水杨酸经下列路线合成：

（1）化合B的分子式为____________，合成B步骤（反应②）的反应类型为__________。

（2）水杨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。

（3）A的结构简式是________________________________。

（4）化合物B合成化合物C的反应如下（反应条件略，反应式已配平）

化合物D的名称是____________________。

（5）下列关于C的说法正确的是：                      

a．能与溴单质反应                          

b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应           

d．含（酚）羟基、酯基官能团

10. 难度：中等

在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)C(aq)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。实验②和③与①比，都只改变一种反应条件。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）②与①比较，所改变的条件和判断的理由是：

  __________________,____________________________________________________；

（2）该反应的_________0，判断其理由是________________；

（3）实验②平衡时B的转化率为_____________；

     实验③条件下，平衡常数为：____________（保留小数点后1位）

（4）若要增大A的平衡转化率，并同时增大反应速率，可以采取的措施是：         

A.向溶液中加入固体A          B.向溶液中加入固体B

C.从体系中不断分离出C        D.向溶液中加入催化剂

11. 难度：中等

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？               。

（3）步骤④的离子方程式： __________________________         。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90⁰C。温度过高或过低都不利于

生产，请解释原因__________________________________________         。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”___                                                。

12. 难度：中等

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是                 。

a．边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

写出银氨溶液与乙醛反应生成银镜的化学方程式：

[提出假设]

假设1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^2＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                           。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH值 ②配制                          溶液，并将适量此溶液加入                内。 ……	若             ，假设2成立。 若               ，假设2不成立。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                       。