2010-2011学年广东省六校高三上学期第二次联考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A. Mg²⁺、Al³⁺、、                B. Na⁺、、K⁺、

C. 、K⁺、、Na⁺                          D.、、Fe²⁺、Cl^-

2. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是

      A．①③④⑦         B．①②③④          C．①②⑤⑥         D．③⑤⑥⑦

3. 难度：中等

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的NH₃所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

4. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

5. 难度：中等

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

       A．MMF能溶于水

    B．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

       C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．MMF能发生取代反应和消去反应

6. 难度：中等

下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是

A．①②③                   B．④⑤⑥                   C．③④⑤                   D．②③⑥

7. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体中有SO2
B	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
C	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出	取出分液漏斗中的上层液体
D	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明该溶液中一定含有Fe^2+

8. 难度：中等

常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点③所示溶液中：

B. 点①所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

9. 难度：中等

下列有关实验设计的叙述中正确的是

      A．实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量

      B．各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量

      C．数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值

      D．探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致

二、填空题

10. 难度：中等

（16分）

咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：

   （1）A分子中的官能团是_________________________；

   （2）高子M的结构简式是_________________________；

   （3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；

   （4）B→C发生的反应类型有_________________________；

        D→E发生的反应类型有_________________________；

   （5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有__________种。

①苯环上只有两个取代基                ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应                ④能与氯化铁溶液发生显色反应

11. 难度：中等

（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

（2） O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                            H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

 PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                               H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

 O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                     H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

三、实验题

12. 难度：中等

（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是         

A、玻璃棒           B、烧杯          C、漏斗           D、250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管

（2）浓缩结晶后得到的晶体是                （填化学式），A中溶质是            ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                      。

（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                            。

（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                                                 

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

                                                               。

13. 难度：中等

（16分）

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                            。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含            ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含            ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验步骤	预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，
②
③