1. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法不正确的是: A.用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析,进而分离、提纯蛋白质 B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体 C.苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应 D.食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应
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2. 难度:中等 | |
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A.50℃时,pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA B.含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2 C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA D.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
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3. 难度:中等 | |||||||
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A. Y和Z的气态氢化物,前者更稳定 B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得
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4. 难度:中等 | |
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
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5. 难度:中等 | |
化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= -241.8KJ/mol C.将1~2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D.电解氯化钠溶液: 2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑
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6. 难度:中等 | |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ① ② ③ ④ A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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7. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、NH4+ C.无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3- D.滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
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8. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+) = c(CH3COO- )+c(OH- ) B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 C.由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液,pH一定等于4 D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(H2CO3)>c(HCO3-)
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9. 难度:中等 | |
(16分)以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”: A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。请回答下列问题: (1)吡啶的分子式为: ,用足量的H2还原吡啶,所得的产物的结构简式为 。 (2)A与NaOH水溶液共热,反应方程式为: 。 (3)反应②过程: 产物中D物质的化学式为 ; (4)有关上述过程中的A~G物质,说法正确的是 (双选,填序号) A.可以用酸性KMnO4溶液区分A和G B.G物质可以命名为3-甲基苯甲醛 C. A→G的合成路线叫做“Krohnke反应在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基 D.A和G物质核磁共振氢谱都会产生4种峰
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10. 难度:中等 | |
(16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。 (1)请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_____。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。 (2)常温下,Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38 ,请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式 (3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO42-变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小 C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为: H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
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11. 难度:中等 | |
(16分)某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下: ①“溶解”时维持反应温度为70~80℃,其目的是 。 ②“氧化”一步反应的离子方程式为 。 (2)最后一步加HNO3后可回收的主要物质(写化学式) 。 (3)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示: ① 在测定温度内,Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃,理由是: 。 ② 500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为 。
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12. 难度:中等 | |||||||||
(16分)某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。 (1)请指出该装置中一个不合理的地方: 。 (2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应,该反应的化学方程式为 。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是 。 (4)第3小组在通入过量SO2后,请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。 限选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、紫色石蕊试液。 ①提出对玻璃管中固体成分的合理假设: 假设Ⅰ:全部为Na2SO3; 假设Ⅱ:为Na2SO3 和Na2SO4的混合物; 假设Ⅲ: ; ②设计实验方案(不要在答题卡上作答)。 ③实验过程 根据②的实验方案,请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
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