1. 难度:简单 | |
铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是 A.和是同一种核素 B.和的中子数相同 C.和互称为同位素 D.和的质量数相同
|
2. 难度:简单 | |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
|
3. 难度:简单 | |
以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA B.28gCO中所含的原子数为2nA C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1nA D.标况下,22.4L苯的分子数为nA
|
4. 难度:简单 | |
在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- C.Fe2+、Na+、Cl-、NO3- D.Ba2+、AlO2-、K+、SO42-
|
5. 难度:简单 | |
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,不正确的是 A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应 B.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭 C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
|
6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.甲烷和苯都能发生取代反应 B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应 C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
|
7. 难度:简单 | |
下列叙述不正确的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+ D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
|
8. 难度:简单 | |
在常温常压下,已知:4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH2 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1 C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1) D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)
|
9. 难度:简单 | |
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气 B.除去NO2中混有的NO:用水洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
|
10. 难度:简单 | |||||||||
如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是 A.非金属性:F > S > Cl B.原子半径:Cl > S > F C.稳定性:HF > HCl > H2S D.酸性:HClO4 > H2SO4
|
11. 难度:简单 | |
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
① ② ③ ④ A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应
|
12. 难度:简单 | |
在25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判断正确的是 A.c(OH-)前者大于后者 B.均存在电离平衡和水解平衡 C.存在的粒子种类相同 D.溶液中阳离子浓度相同
|
13. 难度:简单 | |
(12分) A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
A B C D (1)A中的含氧官能团名称是 。 (2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。 (3)D发生聚合反应的产物的结构简式为 。 (4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式: 。 (5)关于上述四种物质的说法中正确的是 。 A.都能与Na反应放出H2 B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.1molC最多能与4molBr2发生反应
|
14. 难度:简单 | |||||||||||||||||
(13分) 甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1 ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 (1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 方向移动。 (2)反应①的△H1 0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K= ,100℃时的平衡常数值是 。 (3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
|
15. 难度:简单 | |
16. 难度:简单 | |
(12分) 实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是 。 (2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。 (3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由 。 (4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。 他的思路如下: 沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质是 。
|
17. 难度:简单 | ||||||||||||
(12分) 钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。 (1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。 (2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是 。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。 ①提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质,只含 ; 假设2:该漂白粉全部变质,只含 ; 假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 ② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
|