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2010-2011学年广东省六校高三第一次联考化学卷
一、选择题
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1. 难度:简单

铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的说法正确的是

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e是同一种核素       

B.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的中子数相同

C.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e互称为同位素       

D.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的质量数相同

 

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2. 难度:简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

 

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3. 难度:简单

以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA

B.28gCO中所含的原子数为2nA

C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1nA

D.标况下,22.4L苯的分子数为nA

 

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4. 难度:简单

在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、NO3、SO42           B.K+、Ca2+、CH3COO、HCO3

C.Fe2+、Na+、Cl、NO3              D.Ba2+、AlO2、K+、SO42

 

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5. 难度:简单

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,不正确的是

A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应

B.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应

 

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6. 难度:简单

下列说法正确的是

A.甲烷和苯都能发生取代反应

B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应

C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

 

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7. 难度:简单

下列叙述不正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e=Fe3+

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl-2e=Cl2

 

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8. 难度:简单

在常温常压下,已知:4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)     ΔH1

4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)     ΔH2

2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)      ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A.ΔH3=6ec8aac122bd4f6e(ΔH1+ΔH2)           B.ΔH3=ΔH2-ΔH1

C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)            D.ΔH3=6ec8aac122bd4f6e(ΔH2-ΔH1

 

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9. 难度:简单

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气

B.除去NO2中混有的NO:用水洗气

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

 

二、双择题
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10. 难度:简单

如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是

A.非金属性:F > S > Cl          B.原子半径:Cl > S > F

C.稳定性:HF > HCl > H2S       D.酸性:HClO4 > H2SO4

 

 

 

He

 

F

 

S

Cl

 

 

 

 

 

 

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11. 难度:简单

关于下列各装置图的叙述中,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e   说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e

①                ②             ③                ④

A.实验室用装置①制取氨气

B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应

 

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12. 难度:简单

在25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中,下列判断正确的是

A.c(OH)前者大于后者          B.均存在电离平衡和水解平衡

C.存在的粒子种类相同          D.溶液中阳离子浓度相同

 

三、填空题
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13. 难度:简单

(12分)

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:

6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

A         B                        C                 D

(1)A中的含氧官能团名称是              

(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为                         

(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为                        

(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质,请写出该反应的方程式:

                                                                

(5)关于上述四种物质的说法中正确的是                   

A.都能与Na反应放出H2

B.C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

D.1molC最多能与4molBr2发生反应

 

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14. 难度:简单

(13分)

说明: 6ec8aac122bd4f6e甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+3H2(g)   △H1

② CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g)       △H2

将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向      方向移动。

(2)反应①的△H1    0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K=         ,100℃时的平衡常数值是        

(3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

 

 

5

III

350

 

5

 

四、实验题
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15. 难度:简单

(12分)

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是          

(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        

②步骤II中加入铁粉的目的是                    

③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH(填标号)。

  A.稀硝酸        B.双氧水           C.氨水        D.高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式                     

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           

 

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16. 难度:简单

(12分)

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是                     

(2)检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为                      

(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由                      

(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。

他的思路如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

沉淀A的化学式是           ,溶液③中的溶质是           

 

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17. 难度:简单

(12分)

钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                            

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是          

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。

  ①提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质,只含           

假设2:该漂白粉全部变质,只含           

假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3

② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl,表格可以不填满。)

实验步骤

预期现象和结论

取少量上述漂白粉于试管中,    

                             

 

 

 

 

 

 

 

 

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