| 1. 难度：中等 | |||||||
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短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径：甲＜乙
B．非金属性：乙＜丁 C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 D．最外层电子数：丙＞丁＞戊
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| 2. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14） A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子 C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护 B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+ C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验设计或实验操作中，正确的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置 B．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离 C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率 D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖
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| 6. 难度：中等 | |
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汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g)＋2CO(g) A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K
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| 7. 难度：中等 | |
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碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应： (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 下列说法正确的是 A．反应(1)中SO2氧化性比HI强 B．循环过程中需要补充H2O C．循环过程H2O作催化剂 D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+ B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
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| 9. 难度：中等 | |
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F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 （2）由B制备C的化学方程式为： （不要求注明反应条件）。 （3）下列说法正确的是 。 A．A～F都属于芳香烃衍生物 B．1molA最多能与4mol H2发生加成反应 C．由D制备E需添加氧化剂 D．由E制备F属于取代反应 （4）化合物E的一种同分异构体属于α－氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为__________________。 （5）已知
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| 10. 难度：中等 | |
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（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： > > 。 （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。 （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1. 1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是 A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变 B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3 C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
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| 11. 难度：中等 | |
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工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。 A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。 （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_________________ ____________________。 （5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法： 。
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| 12. 难度：中等 | |
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下： ①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。 ③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液，然后用 KMnO4标准溶液滴定2～3次。 （1）步骤①中““样品预处理”的方法是 。 A．灼烧成灰、浸泡、过滤 B．研磨榨汁、浸泡、过滤 （2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是 ______________________ 。 （3）步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”，操作方法和现象是： _。 （4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 （5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。
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N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1
，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是
在一定条件下可水解为
和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，产物的结构简式为：_____________________。
