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2010-2011学年广东省高三第五次综合测试(理综)化学试题
一、选择题
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1. 难度:中等

短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

A.原子半径:甲<乙

 

B.非金属性:乙<丁

C.最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁

D.最外层电子数:丙>丁>戊

 

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2. 难度:中等

nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)

A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子

B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子

C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

 

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3. 难度:中等

下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢铁与电源的正极连接,钢铁可被保护

B.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应为:Fe-3e-=Fe3+

C.与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

 

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4. 难度:中等

下列实验设计或实验操作中,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.铜与浓硝酸反应制NO2:可采用下图装置

B.分离乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗进行分离

C.稀硫酸和锌粒反应制取氢气:加入少许硫酸铜以加快反应速率

D.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

 

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5. 难度:中等

下列说法正确的是

A.高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应

C.乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

D.纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖

 

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6. 难度:中等

汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g)+2CO(g)6ec8aac122bd4f6eN2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是

  说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K

B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率

C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率

D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K

 

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7. 难度:中等

碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:

(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(3) 2HI=H2+I2

下列说法正确的是

A.反应(1)中SO2氧化性比HI强

B.循环过程中需要补充H2O

C.循环过程H2O作催化剂

D.循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2

 

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8. 难度:中等

下列离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH=SO32+H2O

D.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2

 

二、填空题
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9. 难度:中等

F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A的分子式为       ,1 mol该物质完全燃烧需消耗       mol O

(2)由B制备C的化学方程式为:                  (不要求注明反应条件)。

(3)下列说法正确的是       

A.A~F都属于芳香烃衍生物    B.1molA最多能与4mol H2发生加成反应  

C.由D制备E需添加氧化剂     D.由E制备F属于取代反应

(4)化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸,且不含甲基,该同分异构体的结构简式为__________________。

(5)已知说明: 6ec8aac122bd4f6e在一定条件下可水解为说明: 6ec8aac122bd4f6e和R2-NH2,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应,产物的结构简式为:_____________________。

 

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10. 难度:中等

(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)              而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为                                  

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度:

                >        >        

(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2   mol。

(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1. 1×10-10Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是

A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变

B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3

C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42)降低为零

 

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11. 难度:中等

工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。

A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸

(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用          (供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是                                                     

(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:             

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)“结晶”反应的化学方程式为_________________         ____________________。

(5)简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法:                                

 

三、实验题
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12. 难度:中等

某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42计),实验步骤如下:

①将菠菜样品预处理,得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得到CaC2O4固体。

③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液,然后用 KMnO4标准溶液滴定2~3次。

(1)步骤①中““样品预处理”的方法是      

A.灼烧成灰、浸泡、过滤      B.研磨榨汁、浸泡、过滤

(2)步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是 ______________________    

(3)步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”,操作方法和现象是:         _

(4)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有      

(5)本实验中滴定不需要另加指示剂,滴定终点的现象是______________________。

 

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