2010-2011学年广东省广州市毕业班综合测试（二）（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关127  53I和131  53I说法，正确的是

A．127  53I和131  53I的核外电子数不同

B．127  53I和131  53I的中子数分别为127和131

C．127  53I和131  53I互为同位素

D．127  53I和131  53I是同一种核素

2. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中： NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^－、I^－

B．在pH=12的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

D．在强酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g CH₄含有CH₄分子数为n_A

B．常温常压下，22.4L CO₂含有CO₂分子数为n_A

C．1mol Na燃烧生成Na₂O₂失去的电子数为2n_A

D．0.5mol·L^-1 的CuCl₂溶液中含Cl^－数为 n_A

4. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙<丙

B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

6. 难度：中等

关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4

B．加水稀释后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)均减少

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

7. 难度：中等

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C．用CC l₄萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

8. 难度：中等

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生氧化反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl^――2e^－ ＝ Cl₂↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)₂

二、填空题

9. 难度：中等

化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

（1）化合物Ⅰ的分子式为　  　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　    mol O_2­。

（2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。

（3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。

A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物

B．反应③属于加成反应

C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应

（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。

（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。

10. 难度：中等

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

     A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10^－^4	2.6×10^－^4	64×10^－^4

①该反应的△H      0。

（填“>”、“=”或“<”）

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

11. 难度：中等

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO₄。

（3）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

12. 难度：中等

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入________________。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中加入________________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是               。