2010-2011学年广东省高三2月月考理综化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学研究的正确说法是

   A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

   B．依据Li、Na、K金属性递增的事实，推知金属性Ca>Mg>Be

   C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

   D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

2. 难度：简单

已知2P(s)＋3Cl₂(g)=== 2PCl₃(g) △H＝－612kJ·mol^－1。

        PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H＝93kJ·mol^－1。

   则P(s)＋5/2Cl₂(g)=== PCl₅(g) 的△H是

A．-705kJ·mol^－1    B．-399kJ·mol^－1   

 C．-203kJ mol^－1   D．-213kJ·mol^－1

3. 难度：简单

下列关于有机物的检验、分离、提纯方法正确的是

   A．分离碘和四氯化碳可用分液的方法

   B．可用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

   C．除去苯甲酸中的Na₂SO₄用溶解、过滤的方法

D．除去甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气

4. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N_A  

   B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N_A

   C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N_A 个氧原子

5. 难度：简单

关于下列四个图像的说法中不正确的是     

   A．图①表示可逆反应：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）ΔH﹤0

   B．图②表示的装置将电能转变成化学能，阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体

   C．图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g）  ΔH＞ 0

   D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）的影响，乙压强大

6. 难度：简单

关于铅蓄电池的说法正确的是

   A．在充电时，电池中c(H⁺)不断变小

   B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO₂

   C．在放电时，该电池的负极材料是铅板

   D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO₄^2—（aq）= PbSO₄(s) + 2e^—

7. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是

   A．含大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

   B．无色溶液中：Na⁺、Cl^-、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-

   C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：S^2-、K⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

   D．使酚酞变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Br^ˉ、NO₃^ˉ

8. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向 NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：

       c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

    C．加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小

    D．加水稀释0.1mol·L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

二、填空题

9. 难度：简单

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石 质量/g	规格	HNO3浓度／mol·L^-1	HNO3 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和        探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和      探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

   （1）请指出该结论是否合理，并说明理由                                。

   （2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。

① 提出合理假设

假设1：                               ；

假设2：                               ；

假设3：                               。

② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……

10. 难度：简单

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H₂)为                      ，H₂的转化率为__________。

   （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                       。

   （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

   （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________         ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH₃转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下NH₃转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

11. 难度：简单

Ⅰ.Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为     ，电解液中Li⁺的移动方向是由     极到     

极（填“正”或“负”）。

    （2）电池正极发生的电极反应为                                      。

    （3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为                                                                   。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                  

                                                                       。

  Ⅱ.某地区的酸雨情况严重，钢铁锈蚀非常明显，其腐蚀属于电化学腐蚀中的______腐蚀；右图为该地区钢铁腐蚀原理的简图，正极的电极反应式为                       。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请画出修改后的简单示意图，并标出电子流动方向。

12. 难度：简单

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的方法是：以香兰素和丙二酸为原料，在C₅H₅N催化下生成阿魏酸。

             

（1） 阿魏酸的分子式是          ；1 mol该物质完全燃烧需消耗      mol O₂。

（2） 关于上述三种物质，下列说法正确的是             

  A．可用酸性KMnO₄溶液检测反应后是否有阿魏酸生成 

  B．三种物质均可与Na₂CO₃溶液反应·

  C．一定条件下，阿魏酸能发生取代、加成、消去反应

  D．0.5mol香兰素最多可以生成0.5molCu₂O或与2molH₂反应

  E．丙二酸可由石油分馏产品中分离得到，其结构中有2种化学环境不同的氢原子

（3） 一定条件下，等物质的量的丙二酸与乙二醇之间脱水反应得到的化合物可能的结构有（写出两种）                                                    。

（4） 已知在C₅H₅N催化及加热条件下，等物质的量的香兰素和丙二酸生成等物质的量的阿魏酸，试写出该有机反应的方程式。

                                                                       。