2010-2011学年广东省高三学年会考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物

B．加新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖

C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

2. 难度：中等

亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺离子转化为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是

       A．氧化性和还原性　　                    B．还原性和氧化性

       C．氧化性和酸性　                        D．还原性和碱性

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

D．500mL0.1mol•L^－1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 N_A

4. 难度：中等

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

A．实验Ⅰ：测定中和热            B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO₂

C．实验Ⅲ：蒸馏石油              D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液

5. 难度：中等

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

       A．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

B．c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）时，不一定是醋酸过量

       C．c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

D．c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性

6. 难度：中等

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₄

C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子序数由大到小的顺序为Z＞Y＞X

7. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－483.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^-1，

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H = a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s)  △H＞0，则石墨比金刚石稳定

8. 难度：中等

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

    A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料

    B．装置Y中正极的电极反应式为：

    C．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生

 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）已知：

（1）下面是一有机合成反应的流程图：

                 

请写出甲与乙的结构简式，甲：                  乙：                  

反应②、④的反应类型：               、               

（2）香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

写出化合物C的结构简式_____   _；芳香内酯A的核磁共振氢谱共有      个吸收峰；D的同分异构体中，是苯的对二取代物，且水解后的一种产物能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：           。

10. 难度：中等

(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。

（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH₃  + 3H₂O₂=         +6H₂O

（2）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N₂和H₂，浓度均为c(N₂) = 0.100mol/L, c(H₂) = 0.300mol/L，进行反应时, N₂的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

该反应平衡常数的数学表达式为             ；实验②平衡时H₂的转化率为_____        。

（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：_______      理由：                                      ________

③条件：_______      理由：                                      ________

11. 难度：中等

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为                                       。

Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Mg^2+	Al^3+	Cu^2+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                 。

（2）加入H₂O₂的作用是                                            。

（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是

                      （选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①               ②                ③过滤。（提供的药品：Cl₂  浓H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu）

三、实验题

12. 难度：中等

（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

    实验操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。

   （1）对该实验现象的解释：

①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         （填化学式，下同）；

②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是          。

（2）通过进一步实验，可证明Br₂水和FeSO₄溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：

	操作	预期现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	如果下层溶液呈橙红色，则说明：

①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反应                             （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。

实验操作	预期现象及结论	解释现象的离子方程式