2010-2011学年广东省深圳市高三第一次调研考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加

④防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A.①③⑤       B.①②⑤       C.②④⑤        D.②③④

2. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ ClO^-

B.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D.制备Fe(OH)₃胶体的反应：Fe³⁺+3H₂O= Fe(OH)₃↓+3H⁺

3. 难度：中等

离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是

A.锌极上电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B.MnO₂得电子被还原

C.NH₄⁺离子通过琼脂向锌极移动

D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片

4. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.1molNH₃中含有3n_A个N-H键

B.0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有0.1n_A个CO₃^2-

C.标准状况下，11.2L CO₂中含有n_A个O原子

D.20g重水()中含有10n_A个个电子

5. 难度：中等

下列类比关系正确的是

A.AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

B.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D.Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

6. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是

A.利用Ⅰ制取Fe(OH)₂

B.利用Ⅱ装置制取C₂H₄

C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

D.利用Ⅳ装置收集NH₃

7. 难度：中等

图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是

A.a、b、c的简单离子中，的离子半径最大

B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D.a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-能够大量共存

B.加入铝粉放出H₂的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-不能大量共存

C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)

D.0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)

二、填空题

9. 难度：中等

已知：

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：

请回答：

(1) 酚酞中含氧官能团的名称是_______________。

(2)1molM物质完全燃烧需消耗_____molO₂；1molN最多可与____molNaOH反应。

(3)写出E→F化学方程式：____________________。

(4)D的结构简式为________；E与G形成高分子化合物的结构简式为_______。

10. 难度：中等

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中还原产物是________。

（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K_a(写出计算过程)。

（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

11. 难度：中等

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。

（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

12. 难度：中等

Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

（1）已知：①还原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水。

（2）在（1）的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；

假设2，还原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；

假设2，还原性： ______________________。

(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

      限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________