2010-2011学年广东省深圳市高三上学期第三次测试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属”之称。下列有关和Ti的说法中正确的是（    ）

A．Ti和Ti原子中均含有 22个中子 B．Ti和Ti核外均有 5个电子层

C．Ti和Ti互称为同位素             D．Ti和Ti为同一核素

2. 难度：简单

工业上常利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是                （    ）

A．该反应属于氧化还原反应              B．反应中 NH3表现氧化性

C．生成1 mol N2有 6 mol电子转移      D．若管道漏气遇氨就会产生白烟

3. 难度：简单

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反应，设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是                （    ）

4. 难度：简单

短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，且原子最外层电子数之和为 10；A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数；A与C，B与 D均为同主族元素。下列叙述正确的是       （    ）

A．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．A和C的氧化物都只有一种

5. 难度：简单

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）   　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列说法正确的是（    ）

A．当体系压强不变时反应一定达到平衡

B．反应放出的热量为 0．2a kJ

C．若升高温度，v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动

D．在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H₂O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2

6. 难度：简单

关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（    ）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe－2e= Fe²⁺

C．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连

D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe +3O₂= 2Fe₂O3

7. 难度：简单

下图是反应 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是    （    ）

A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应，

CH₃OH的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同

C．（1molCO + 2molH₂）中的键能之和比 1molCH₃OH中的键能之和大

D．热化学方程式为 CO（g）+2H₂（g）        CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1

8. 难度：简单

下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是            （    ）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	SO2	酸性KMnO4	溶液褪色	SO2有漂白性
B	NH3	酚酞溶液	溶液变红	氨水呈碱性
C	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	气体不一定是CO2
D	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2有酸性和漂白性

二、填空题

9. 难度：简单

373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应： 其中物质PCl₃的物质的量变化如右图所示。

   （1）前 20 s内 PCl₅（g）的平均反应速率为      

   （2）373K时该反应的平衡常数的值为       

   （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl₅，与原平衡比较，新平衡时 PCl₅的转化率    （填“增大”或“减小”，下同）。PCl₅的平衡浓度                    。

   （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为 PCl₅的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）         ，为增大平衡体系中 Cl₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     

a.升高温度                              b.扩大容器的体积

c.加入合适的催化剂                      d.再充入 PCl₃

10. 难度：简单

硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的

曲线如右图所示：

回答下列问题：

   （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

   （2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。

实验室进行煅烧操作所需仪

器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

   （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。

   （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                            。

11. 难度：简单

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H₂还原 CuO粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲中发生反应的离子方程式                

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为      A连；      B连 （填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为        。

（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是         ，对应的现象    为                     。

   （5）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为               ，作用是          。

   （6）测定 Cu的相对原子质量：精确测量硬质玻璃管的质量为Ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和 CuO的总质量为Bg，实验完毕后精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为cg。Cu的相对原子质量表达式（用 a、b、c表示）为。（已知氧的相对原子质量为 16）

12. 难度：简单

铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出 FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。                 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应                

负极反应             

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu^2＋、Fe^3＋和 Fe^2＋的浓度均为 0.10mol.L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl₂溶液中 Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+	1. 9	3.2
Fe^2+	7.0	9.0
Cu^2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaCl^-溶液  CuO  Cu

   实验步骤：