1. 难度:中等 | |
铋(Bi)被称为“绿色”金属,在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是 A.20983Bi和21083Bi是同一种核素 B.20983Bi和21083Bi都含有83个中子 C.20983Bi和21083Bi的核外电子数相同,中子数不同 D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
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2. 难度:中等 | |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是 A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率 C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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3. 难度:中等 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-483.6 kJ· mol–1, 则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1 B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2, 则△H1<△H2 C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g) △H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行
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4. 难度:中等 | |
在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是 A.Al3+、Ca2+、Cl –、NO3– B.Ba2+、K+、CO32–、Cl – C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3– D.Na+、Fe2+、Cl –、SO42–
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5. 难度:中等 | |
某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是 A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
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6. 难度:中等 | |
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为: MnO4– + H2C2O4 + H+→ CO2↑ + Mn2++ ,关于此反应的叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.该反应右边方框内的产物是OH– C.配平该反应后,H+的系数是6 D.配平后该反应电子转移总数是5e–
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7. 难度:中等 | |
8. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是 A.标准状况下,H2和O2各11.2L相混合,混合气体所含分子总数为NA B.1.8g的NH4+中,所含电子总数为NA C.14g乙烯和丙烯的混合物中,所含分子总数为3NA D.1 mol·L-1的NaOH溶液中,所含Na+总数为NA
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9. 难度:中等 | |
化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是______________。(填化学式) (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。 ____________________________________、_______________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________________。 A.Ag B.Cu C.Al D.Fe (4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是: ①______________;②Na2CO3;③______________;④NaHCO3。 将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的PH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是______g。
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10. 难度:中等 | |
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列各小题: (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是: > > (填写离子符号) (2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。 (3)元素B的氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为 。 (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为 。 (用离子方程式表示和适当的文字说明)
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11. 难度:中等 | |||||||||||||
已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择:稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜) 探究方案:将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;实验现象:反应后有红色固体存在; (1)结论:红色粉末是 。 (2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。 实验操作: 实验现象: (3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知:在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验小组设计如下实验方案:
试回答: ①试剂1为 ,试剂2为 (填名称); 加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________,_______________________。 ②固体X的化学式为 ; ③操作1为 。
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12. 难度:中等 | |||||||||||||
工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用: 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程: 1)提出假设: 假设1 白色粉末为 的混合物; 假设2 白色粉末为 的混合物; 假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物; 2)基于假设设计实验方案 3)根据实验方案进行实验 请回答: (1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是 (填“对的”或“错的”),原因是: 。 (2)设计实验方案 基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(在答题卡上作答)。
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