| 1. 难度：中等 | |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是 A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液不能鉴别出这三种有机物
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高 C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 D．b元素除0价外，只有一种化合价
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
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| 5. 难度：中等 | |
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将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，已知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
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| 6. 难度：中等 | |
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已知反应2SO2（g）＋O2（g）
A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7 AlO2—+2H2O=Al(OH)3↓+OH— C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I—+2Br2=2Fe3++I2+4Br— D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是
A．MOH和ROH都是强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
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| 9. 难度：中等 | |
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(14分)已知存在如下反应：
其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。 据此回答： （1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （2）物质E是 （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。 （3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。 （4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ； 若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。 现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）： 分别取少量F溶液于三支洁净的试管中， ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色； ②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； ③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。 上述三种方案中合理的是 （填①、②或③）； 若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 。
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| 10. 难度：中等 | |
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(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反应条件略去）。
（1）写出分子式：A 、B 、 C 、D ； （2）写出乙的阴离子水解的离子方程式： ； （3）写出反应①、②化学方程式：① 、② ； （4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）： 。 （5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下： NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。 a．高温 b．低温 c．常温 d．高压 e．低压 f．常压 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示 （图中夹持、固定用的仪器未画出）。 请回答： ①写出甲中发生反应的离子方程式 。 ②乙装置中的试剂是 。 ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。 ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。 ②装置c中的试剂为 （选填字母）。 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．无水氯化钙 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：
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| 12. 难度：中等 | |
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（16分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为： （1）苯氯乙酮的分子式为 。 （2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （选填字母）。 a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．水解反应 e．银镜反应 （3）苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构体的结构简式： ①分子内有苯环但不含甲基；②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜反应。 、 。 （4）已知：① ②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。 苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F，F的结构简式是：
请回答： ①M的结构简式为 ，D中含氧官能团名称为 。 ②A→B的化学反应方程式为 ； E→F 的化学反应方程式为 。 ③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5C1，则该产物的结构简式 为 。
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2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
，
请回答下列问题：
，由M→F的转化关系如下：