2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

日本在这次核泄漏事故中，核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一   旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是            （    ）

    A．I和Cs的核内中子数分别为53和55

    B．I₂不能升华

    C．标准状况下，22.4LI₂中约含有156×6.02×10²³个中子

    D．Cs原子最外层电子数为1

2. 难度：中等

下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是                      （    ）

    A．K⁺、MnO^—₄、Cl^—、SO^2-₄                  B．Na⁺、Mg²⁺、NO^—₃、CO^2-₃

       C．Na⁺、HCO^—₃、NO^—₃、SO^2-₄                             D．Na⁺、SO^2-₄、S^2-、Cl^—

3. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释都正确的是                                            （    ）

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

    B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HC1O酸性比H₂SO₄强

    C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应

4. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是                                                  （    ）

    A．乙醇、乙酸、葡萄糖和乙烷都可以与钠反应生成氢气

    B．苯既能发生加成反应又能发生取代反应，是因为苯分子中既有单键又有双键

    C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

    D．由乙酸和乙醇可制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解可制苯甲酸和乙醇

5. 难度：中等

反应3A₂（g）+B₂（g）2BA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A₂、B₂和BA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA₃的含量最高的一段时间是       （    ）

    A．t₀—t₁

    B．t₂—t₃

    C．t₃—t₄

    D．t₅—t₆

6. 难度：中等

300 mL 2 mol·L^-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L^—1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是            （    ）

    A．150 mL           B．200 mL           C．450 mL           D．无法计算

7. 难度：中等

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L^-1的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1

    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是                                    （    ）

    A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

    B．CO₂+H₂O+ NaClO= NaHCO₃+HC1O

    C．CH₃COOH+ NaCN= CH₃COONa+ HCN

    D．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

二、填空题

8. 难度：中等

（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下：

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是              。

   （2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)(×10^-4mol·L^-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
C(CO)(×10^-3mol·L^-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

   （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H      0（填写“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=          ；

   （3）在该温度下，反应的平衡常数K=       （只写出计算结果）；

   （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m^2·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

                        该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

   （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

9. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。

    ①A元素的原子半径在周期表中最小

    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍

    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

    ④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物

    ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期

    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素

   （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式           ；

   （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为          ；

   （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是         ，能抑制水电离的是               （各写一种化学式）；

   （4）某科研单位依据电化学原理用GD₂来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD₂的电极为            极，其电极反应式为            ；

   （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：

        ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是           ；

        ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为          、          。

10. 难度：中等

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

   （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

        ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论：          。

   （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10^-14	7.60	9.75

    回答下列问题：

   （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH₁            pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

   （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

三、综合题

11. 难度：中等

农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。

   （1）下列可作氮肥的化合物是             ，其中含N量最高的是           。

        A．硫酸铵       B．磷酸二氢钙       C．硫酸钾           D．尿素

   （2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：

        A                       B                          

   （3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

        ①沉淀池中发生的主要反应方程式是                        ；

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是           ，可以循环使用的X是     ；

③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是            。

四、填空题

12. 难度：中等

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s^104s^x，有+1、+2两种常见化合价

   （1）写出B原子的基态电子排布式              ；

   （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键         （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角         （填写“变大”、“变小”、“不变”）；

   （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为           ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                ；

   （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

        在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是          （填写序号）；在②的分子中有       个键和          个键。

13. 难度：中等

为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是高分子聚合物，它的合成线路可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

    试写出：

   （1）反应类型：a          b         c          

   （2）结构简式：F         H        

   （3）化学方程式：D→E            

E+K→J